题目内容

8．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到白色沉淀产生．
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠．
（2）原固体中一定没有的物质是碳酸氢钠．
（3）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓．
（4）步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．

分析 根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．

解答 解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；
（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；
（3）硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
（4）根据向固体加过量稀硝酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；
故答案为：（1）硝酸铜、硫酸钠；
（2）碳酸氢钠；
（3）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．

点评 本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色．

练习册系列答案
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18．下列生产过程中，不发生化学变化的是（　　）
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19．区分生活中的下列物质，方法不合理的是（　　）
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16．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而降低二氧化碳的排放量，下列做法不符合“低碳生活”理念的是（　　）
A．椒江区设立公共自行车，倡导市民多骑自行车，少开汽车
B．学校推行美术、音乐等书籍循环使用
C．部分学生稍微有点热就开空调、电风扇
D．废纸统一回收再生
3．学校兴趣小组的同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳，小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，他对此问题进行了探究：
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①所用石块大小不同；②不同地点石块中碳酸钙含量不同；③还可能是所用盐酸的溶质质量分数．
【设计实验】
（1）实验中，可用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳．
（2）验证猜想②是否成立，变量是溶质质量分数不同．
【讨论交流】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度的现象，粗略地比较反应速率，若要准确地比较反应速率，应该测量的实验数据是相同时间内收集的二氧化碳体积．
13．铁、铜、镁、锌分别与稀硫酸反应，现象最剧烈的是（　　）
A．铁B．铜C．镁D．锌
20．下列物质的俗名、学名、化学式三者不完全正确的是（　　）
A．碳铵、碳酸氢铵、NH4HCO3B．纯碱、碳酸钠、Na2CO3
C．消石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2D．盐酸、氯化氢、HCl
17．实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是（　　）
A．B．C．D．
18．化学课上，同学们做了如下两个实验．

实验装置实验现象实验结论
 
 
 
 
 		实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应．
乙同学认为甲的猜想有不足之处．
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1
②静置，测量温度t2
③分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：
 t1/℃t2/℃t3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
【分析与结论】
（1）甲同学猜想的不足之处是没有考虑固体溶解时的温度变化．通过步骤①得到的结论是Na2CO3固体溶解放热，NaHCO3固体溶解吸热．
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
【反思与评价】老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（1）此实验的目的是探究盐酸稀释过程中的温度变化．
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是B（填序号）．
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关．

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