Question

10．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．请根据题目要求填空．
【实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有饱和氢氧化钙溶液的烧杯中．
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】甲组同学的猜想如下，请在横线上写出猜想四．
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：有CaCl₂和HCl
猜想三：有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
猜想四：有CaCl₂和Ca（OH）₂．
【质疑】乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．
不合理的猜想是：猜想三，理由是盐酸和氢氧化钙不能共存．
【实验操作】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有Ca（OH）₂．
（2）为了探究究竟是哪种猜想成立，丁组同学取适量反应后的溶液进行实验，选用了老师提供的pH试纸和一些溶液，依次进行一下两个实验，完成下列实验报告．
限选试剂：Ba（OH）₂溶液、NaCl溶液、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液．

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上，与标准比色卡对照	试纸变色，溶液pH＜7	溶液中有HCl
步骤2：取少量反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液振荡	先产生气泡，后产生沉淀	溶液中有CaCl2

Answer 1

分析 【假设猜想】
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定含有氯化钙，当稀盐酸过量时，溶液中含有氯化钙和稀盐酸，当氢氧化钙过量时，溶液中含有氯化钙和氢氧化钙；
【质疑】
稀盐酸能和氢氧化钙反应，因此稀盐酸和氢氧化钙不能共存；
【实验操作】
硫酸铜能和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙；
氯化钙溶液显中性，pH=7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．

解答 解：【假设猜想】
稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；
当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；
当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；
溶液中的溶质可能是：
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：有CaCl₂和HCl
猜想三：有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
猜想四：有CaCl₂和Ca（OH）₂．
故填：有CaCl₂和Ca（OH）₂．
【质疑】
因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，因此稀盐酸和氢氧化钙不能共存，因此不合理的猜想是猜想三，理由是盐酸和氢氧化钙不能共存．
故填：三；盐酸和氢氧化钙不能共存．
【实验操作】
（1）因为硫酸铜能和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙，丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有Ca（OH）₂．
故填：Ca（OH）₂．
（2）为了探究究竟是哪种猜想成立，丁组同学取适量反应后的溶液进行实验，选用了老师提供的pH试纸和一些溶液，依次进行以下两个实验，实验报告如下表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上，与标准比色卡对照	试纸变色，溶液pH＜7	溶液中有HCl
步骤2：取少量反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，振荡	先产生气泡，后产生沉淀	溶液中有CaCl2

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．