题目内容

9．节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式．
（l）下列物质都可以用来作为燃料：①煤；②氢气：③石油；④天然气．其中，最清沽的燃料是②（填序号）．
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是AD．
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨　B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小　　　　　D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；②SO3与水化合形成硫酸．其中反应①、②的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O═H2SO4．
（4）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+CO2，若100g废气中含有3.2g二氧化硫，则处理500g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石31.25g．

分析 （1）我们在化学课本中所学的化石燃料是：煤、石油、天然气．只有氢气是最清洁的能源；
（2）根据天然气和煤燃烧后的产物来分析；
（3）二氧化硫和氧气反应能生成三氧化硫，三氧化硫和水反应能生成硫酸；
（4）依据100g废气中含有3.2g二氧化硫，则可求500g废气中二氧化硫的质量，而后根据石灰石浆吸收废气中的二氧化硫的反应方程式找到碳酸钙与二氧化硫的比例关系，根据二氧化硫的质量即可求得所消耗的石灰石的质量．

解答 解：（1）煤、石油、天然气、乙醇燃烧都会产生二氧化碳气体，会造成温室效应，氢气燃烧的产物是水，故答案为：②．
（2））A．根据图示可知，煤燃烧产生的二氧化硫的多，更易导致酸雨，故A正确；
B．天然气燃烧生成二氧化硫，所以该天然气中含硫元素，故B错误；
C．根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致 酸雨，对环境影响比较大，故C错误；
D．煤和天然气的燃烧都生成二氧化碳，所以都有温室气体产生，故D正确；
故答案为：AD；
（3）SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3，反应的化学方程式为：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3．三氧化硫和水反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4．
（4）设500g废气中二氧化硫的质量是x，则
$\frac{100g}{3.2g}=\frac{500g}{x}$
x=16g
设处理废气需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为y则
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，
 200       128
 80%y     16g
$\frac{200}{80%y}=\frac{128}{16g}$
y=31.25g
答案：
（1）②；
（2）A、D；   
（3）2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3 SO3+H2O═H2SO4；
（4）31.25

点评 本考点考查了质量守恒定律和有关能源的问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握．

练习册系列答案
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19．下列反应中属于分解反应的是（　　）
A．镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁B．甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳
C．过氧化氢$\stackrel{MnO_{2}}{→}$水+氧气D．氢气+氧化铜$\stackrel{△}{→}$铜+水
20．鉴别下列物质所用的方法，错误的是（　　）
A．铁粉和木炭粉--用磁铁吸引
B．合成纤维和羊毛纤维--取样品灼烧
C．黄金和黄铜（铜锌合金）--观察颜色
D．硝酸铵固体和氢氧化钠固体--加水溶解
17．甲乙（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）
A．t2℃时，50g甲配成的饱和溶液降温到t1℃，理论上得到溶液的质量是130g
B．t1℃时，乙的饱和溶液（无晶体）升温到t2℃，溶质的质量分数不变
C．t1℃时，等质量的甲和乙的溶液中含溶质的质量相等
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
4．用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（　　）
A．八月桂花飘香说明分子总是在不断运动
B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C．酒精挥发说明酒精分子的体积增大
D．碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，性质不同说明同种分子化学性质不同
14．化学与生活密切相关，下列做法正确的是（　　）
A．为了卫生常使用一次性筷子
B．用聚氯乙烯塑料包装食品
C．在酱油中加入适量的铁预防缺铁性贫血
D．用甲醛溶液浸泡海产品
1．多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属．
冶炼方法反应表示式（其他产物已略去）代表性金属
热还原法金属A的氧化物+还原剂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$金属A锌、铜
电解法金属B的化合物$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$金属B钾、铝
热分解法金属C的氧化物$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$金属C汞、银
（1）写出工业上常用的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）写出用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
18．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
物质杂质除杂所用试剂和方法
AH2HC1气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
BCuSO4溶液FeSO4溶液先加入过量的铁粉，再过滤
CNaOH溶液Na2CO3溶液加入足量的石灰水，过滤
DCaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
19．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI═2FeCI2+3H2O
B．熟石灰改良酸性土壤：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+H2O
C．高炉炼铁：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
D．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O

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