Question

下列实验方案中，能达到目的是（　　）

• A、比较金属活动性强弱：将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中
• B、制取Fe（OH）₃：将Ba（OH）₂溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液混合后过滤
• C、除去H₂中的HCl气体和H₂O：将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
• D、分离BaCl₂和NaCl的混合溶液：加适量NaOH溶液，充分反应后过滤

Answer 1

考点：化学实验方案设计与评价,常见气体的检验与除杂方法,金属活动性顺序及其应用,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：简单实验方案的设计与评价

分析：A、根据铁丝和锌粒都和盐酸反应放出氢气进行解答；
B、根据氢氧化钡溶液和硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀进行解答；
C、根据氢氧化钠溶液能和氯化氢气体反应，浓硫酸具有吸水性，且二者都不和氢气反应进行解答；
D、根据BaCl₂和NaCl与NaOH溶液都不反应，且氯化钡和氯化钠都溶于水进行解答．

解答：解：A、铁丝和锌粒都和盐酸反应放出氢气，所以将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中不能比较金属活动性强弱，故A错误；
B、氢氧化钡溶液和硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，所以将Ba（OH）₂溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液混合后过滤不能制取Fe（OH）₃，故B错误；
C、氢氧化钠溶液能和氯化氢气体反应，浓硫酸具有吸水性，且二者都不和氢气反应，所以将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸能除去H₂中的HCl气体和H₂O，故C正确；
D、BaCl₂和NaCl与NaOH溶液都不反应，且氯化钡和氯化钠都溶于水，所以不能用加适量NaOH溶液，充分反应后过滤的方法分离BaCl₂和NaCl的混合溶液，故D错误．
故选：C．

点评：本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．