Question

已知5.6g铁与100g稀硫酸恰好完全反应．
（1）100g稀硫酸中，溶质的化学式是

 

，溶剂的化学式是

 

．
（2）完全反应后，生成

 

（填名称）溶液，化学方程式为

 

（3）反应后所得溶液的质量是

 

g．

Answer 1

考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据稀硫酸中溶质是H₂SO₄ 溶剂是水进行解答；
（2）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气进行解答；
（3）根据所得溶液的质量=铁的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量进行解答．

解答：解：（1）稀硫酸中溶质是H₂SO₄ 溶剂是水；故填：H₂SO₄；H₂O；
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；故填：硫酸亚铁；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）设生成氢气的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
5.6g            x

56

5.6g

=

2

x

x=0.2g
所以反应后所得溶液的质量=5.6g+100g-0.2g=105.4g．故填：105.4．

点评：本题主要考查学生对有关化学方程式的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用反应物与生成物间的质量关系进行计算，才能正确答题．