题目内容
5．如图盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是BCE（填容器编号，下同），单质是A，化合物是D，氧化物是D．
分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．
解答 解：氧气和臭氧是由两种物质组成的，属于混合物，二氧化碳和一氧化碳是由两种物质组成的，属于混合物，过氧化氢和水是由两种物质组成的，属于混合物．故填：B、C、E；
氧气和液氧是同种物质，是由氧元素组成的纯净物，属于单质．故填：A；
冰和水是同种物质，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．故填：D；
冰和水是同种物质，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．故填：D．
点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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10．构成物质的微粒有分子、原子、离子，下列物质由离子直接构成的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 二氧化碳 | C． | 氧气 | D． | 氦气 |
1．有化合价升降的反应属于氧化还原反应．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | B． | CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 | ||
| C． | 2KCIO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCI+3O2↑ | D． | 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 |
13．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究，
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙 B．全部是氧化钙 C．既有碳酸钙，也有氧化钙
【设计并完成实验】
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：
剩余固体成分应为【猜想与假设】中的B（填“A”或“B”或“C”）．
【交流与反思】实验操作产生的气体是二氧化碳，产生气体的反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑如何检验是该气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊．
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙 B．全部是氧化钙 C．既有碳酸钙，也有氧化钙
【设计并完成实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，在滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有氧化钙 |
| （2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡生成 | 说明固体成分中一定含有碳酸钙 |
剩余固体成分应为【猜想与假设】中的B（填“A”或“B”或“C”）．
【交流与反思】实验操作产生的气体是二氧化碳，产生气体的反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑如何检验是该气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊．
20．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
【探究结论】猜想3成立．
【反 思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液 30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有铝． |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸，充分反应． | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有铁和铜． |
【反 思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一种或几种．现进行如下实验：
17．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 干冰 | C． | 金刚石 | D． | 铜 |
14．对于“1+1是否一定等于2”的讨论，同学们的下列说法正确的是（ ）
| A． | 将1 L的蒸馏水与1 L的白酒混合，所得溶液体积等于2 L | |
| B． | 将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后，形成溶液的质量分数是2% | |
| C． | 将1g硫粉在1g氧气中充分燃烧后，所得二氧化硫的质量等于2 g | |
| D． | 将1 g的石灰石和1 g的盐酸反应后，所形成的溶液的质量等于2 g |