题目内容
已知48g镁与32g氧气能恰好完全反应，生成80g氧化镁，则下列说法中正确的是
A．5g镁与5g氧气生成10g氧化镁 B．6g镁与4g氧气生成10g氧化镁
C．3g镁与7g氧气生成10g氧化镁 D．4g镁与6g氧气生成10g氧化镁
B
【解析】
试题分析：镁与氧气反应的化学方程为 2Mg+O2
2MgO
镁、氧气、氧化镁的质量之比为 6 ：4 ：10
A.5g镁和5g氧气混合反应时，氧气过量，生成的氧化镁的质量小于10g．该项错误；
B.6g镁和4g氧气恰好完全反应，能够生成10g氧化镁．该项正确；
C.3g镁和7g氧气混合反应时，氧气过量，生成的氧化镁的质量小于10g．该项错误；
D.4g镁和6g氧气混合反应时，氧气过量，生成的氧化镁的质量小于10g．该项错误；
故选B。
考点： 质量守恒定律的理解
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下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 | 物质 | 所含杂质（少量） | 除去杂质的方法 |
A | N2 | O2 | 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 |
B | CO2 | CO | 点燃 |
C | Ag | Zn | 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 |
D | FeCl2 | CuCl2 | 加入过量的铁粉，过滤 |
碳酸；