下列观点符合质量守恒定律的是( )A．12克镁在12克氧气中燃烧后产生氧化镁质量为20克B．电解水产生氢气和氧气.反应前后分子总数不变C．蜡烛燃烧过程中蜡烛质量的减少量等于二氧化碳和水的质量增加量之和D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O.则该有机物一定含碳.氢.氧元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列观点符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	12克镁在12克氧气中燃烧后产生氧化镁质量为20克
	B．	电解水产生氢气和氧气，反应前后分子总数不变
	C．	蜡烛燃烧过程中蜡烛质量的减少量等于二氧化碳和水的质量增加量之和
	D．	某有机物在空气中燃烧只生成CO₂和H₂O，则该有机物一定含碳、氢、氧元素

分析质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律．所以我们可用其来解释一些化学变化．物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；反应前后元素种类不变；据此结合题意进行分析判断．

解答解：A、根据镁和氧气反应生成氧化镁的化学方程式可以知道：镁、氧气、氧化镁在反应中的质量比为12：8：20，所以12克镁在12克氧气中燃烧后产生氧化镁质量为20克，剩余4g氧气，故正确．
B、电解水产生氢气和氧气，反应后分子总数增多，故错误．
C、蜡烛燃烧过程中蜡烛质量的减少量加上参加反应的氧气的质量等于二氧化碳和水的质量增加量之和，故错误．
D、某有机物在空气中燃烧只生成CO₂和H₂O，CO₂和H₂O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项错误．
故选：A．

点评质量守恒定律的内容是：参加反应的物质质量总和与反应生成物质的质量总和相等；该定律用于解释化学反应中质量问题，了解实质找到关系是解题的关键．

练习册系列答案

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（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯；②分液漏斗．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A （选填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若 B 装置中固体为锌粒，液体为稀硫酸，可制 H₂，要获得干燥的 H₂，应先将气体通过盛有浓硫酸的 D 装置，再用 E 装置收集，收集时气体应从a（选填“a”或“b”）端通入．
（4）实验室可用 B 装置或 C 装置制 CO₂，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应类型是复分解反应．C 装置相对于 B装置的优点是能使反应随时进行或停止．

17．为了延长食品保质期，可采用以下不同的方法．
（1）食品包装常采用真空包装，目的是为了防止食品与氧气接触变质．
（2）山梨酸钾（C₆H₇KO₂）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂．依据化学式计算出C₆H₇KO₂的相对分子质量为150，计算式为12×6+1×7+39+16×2．

	A．	隔离可燃物		B．	隔绝空气
	C．	降低酒精的着火点		D．	降低温度至酒精的着火点以下

11．NH₄NO₃是一种化学肥科．某NH₄NO₃溶液的pH=5．以下说法正确的是（　　）

	A．	NH₄NO₃是一种复合肥
	B．	NH₄NO₃中氮元素的质量分数最大
	C．	NH₄NO₃可以和熟石灰混合使用
	D．	NH₄NO₃化学式中．氮元素显示不同的化合价

18．

科学家发现在高温下利用金属钌做催化剂，可以把二氧化碳转化成燃料甲醇（CH₃OH）．反应的微观示意图如图所示：
（1）写出这个反应的化学方程式3H₂+CO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．
（2）反应前后，如果有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，判断这个反应是（是、不是）氧化还原反应．

15．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验（杂质不与盐酸反应），所得实验数据见表．

实验	甲	乙	丙
加入样品的质量/g	5	10	15
生成CO₂的质量/g	1.76	3.52	4.4

（1）盐酸溶液的溶质质量分数：14.6%．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

16．某同学对金属钠做了如下实验：从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切下一小块，切口处呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失、变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速流动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．请分析以上实验现象，归纳出金属钠的有关性质：
I．物理性质：（1）硬度：小；（2）熔点低；（3）密度比水小；（4）颜色银白色．
Ⅱ．化学性质：（1）在常温下能与氧气反应；（2）在常温下能与水反应．

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