Question

在学习碱的化学性质时，李老师给同学们演示了下面的三个实验：

相同温度下，有三个同样的装满二氧化碳的软塑料瓶，在①②号瓶中分别滴加等质量的饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液，在③号瓶中滴加等质量的水．充分振荡后，观察现象．
（1）写出三个软塑料瓶中产生相同现象的原因：

 

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（2）写出①②号两个软塑料瓶中产生的不同现象是

 

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（3）对比①②瓶中现象你能得到怎样的结论：

 

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（4）实验②③进行对比的目的是要验证氢氧化钠的什么化学性质（用化学方程式表示）：

 

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Answer 1

考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据二氧化碳的性质分析判断；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙的反应、二氧化碳和氢氧化钠反应的现象、氢氧化钙、氢氧化钠在水中溶解性判断；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙的反应、二氧化碳和氢氧化钠反应的现象解答；
（4）

解答：解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和水反应生成碳酸，所以三瓶内气压都减小，瓶子变瘪，故答案：三种物质都能与二氧化碳反应，且不生成新的气体，使瓶内气体减少，气压减小，小于外压，压强差的作用下，瓶子都变瘪．
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应产生白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，但氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶于水，所以②号瓶子吸收的二氧化碳更多，气压减小更大，瓶子变瘪程度更明显，故答案：①号溶液中产生白色浑浊，②号溶液无明显变化；②号瓶子变瘪程度比①号瓶大；
（3）二氧化碳和澄清石灰水反应产生白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶于水，所以②号瓶子吸收的二氧化碳更多，故答案：鉴别二氧化碳用氢氧化钙溶液，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；H₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O，故答案：CO₂+H₂O=H₂CO₃；H₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O．

点评：澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊，实验室通常利用这一变化检验气体是不是二氧化碳．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可用于吸收二氧化碳．