Question

16．我国化学家侯德榜创立的候氏制碱法，是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料．制得纯碱（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线（如图所示）试回答下列问题：
（1）t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度等于NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）；
（2）写出一条P点表示的意义在t₁℃时，Na₂CO₃和NaCl的溶解度相等；
（3）若Na₂CO₃中混有少量的NaCl固体，可用降温结晶方法提纯Na₂CO₃；
（4）t₁℃时，将15gNa₂CO₃固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为16.7%（精确至0.1%）．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度等于NaCl的溶解度；
（2）在t₁℃时，Na₂CO₃和 NaCl的溶解度相等；
（3）碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，所以若Na₂CO₃中混有少量的NaCl固体，可用降温结晶方法提纯Na₂CO₃；
（4）t₁℃时，碳酸钠的溶解度是20g，所以将15gNa₂CO₃固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{10g}{10g+50g}$×100%=16.7%．
故答案为：（1）等于；
（2）在t₁℃时，Na₂CO₃和 NaCl的溶解度相等（或在t₂℃时Na₂CO₃和 NaCl饱和溶液的溶质质量分数相等）；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）16.7%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．