Question

7．（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图1方框内①～⑤项内容补充完整：

（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：
①t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾．
②t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液．
③t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是温度不低于t₁℃．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表和原子结构示意图的信息来分析解答；
（2）根据两种物质的溶解度受温度的影响以及不同温度下的溶解度来分析解答．

解答 解：（1）①元素周期表中，正下方的数字即为该元素的相对原子质量；②在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钠原子的原子序数为11，即X=11；③那么2+8+Y=11，Y=1；④钠原子最外层只有1个电子，最外层少于4个电子易失，因此在化学反应中钠原子易失去这1个电子而带1个单位的正电荷；⑤钠离子带1个单位的正电荷，其离子符号为：Na⁺；
（2）①由溶解度曲线可以看出，t₁℃硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度；②由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都是随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾要大得多，故t₂℃时，将二者等质量的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是硝酸钾溶液；③由溶解度曲线可知，在t₂℃时，氯化钾的溶解度是40g，在该温度下，将50g氯化钾放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化钾不能溶解，得到的溶液为该温度下的饱和溶液；在该温度下，10g水中最多溶解4g氯化钾就达到饱和状态，所以加入10g水后，充分搅拌所得溶液中仍有6g氯化钾没有溶解，溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变；④t₁℃时，硝酸钾的溶解度为25，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此要配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度不能低于t₁℃．
故答案为：（1）①22.99；②11；③1；④失；⑤Na⁺
（2）①氯化钾；
②硝酸钾；
③饱和；不变；
④温度不低于t₁℃．

点评 该题考查的知识点较多，既有元素周期表和原子结构的知识，也有关于溶液以及溶解度曲线的知识，只要认真分析，紧扣所学知识，也能顺利解答．