Question

14．下面是研究氧气的性质，水的组成，二氧化碳的性质，燃烧条件的实验，根据图示，回答问题．

（1）实验A中铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）实验B得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的．
（3）实验C说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大．
（4）实验D是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度．

Answer 1

分析 （1）根据铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁解答；
（2）根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2解答；
（3）根据蜡烛由下至上依次熄灭解答．
（4）根据物质燃烧的条件分析，物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点．

解答 解：（1）铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  Fe₃O₄；
（2）根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，可得水是由氢元素和氧元素组成的．
（3）C实验的实验现象是蜡烛由下至上依次熄灭，可得二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，
（4）实验D中，水中的白磷与氧气隔绝，铜片上的白磷和红磷的着火点不同，故通过控制可燃物是否与氧气接触、温度是否达到可燃物的着火点的方法探究燃烧的条件．
故答案为：（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  Fe₃O₄；
（2）水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大；  （4）可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度．

点评 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可分，原子不可分．