题目内容

9．科学探究是奇妙的过程，请你参与下面的实验探究．
【提出问题】在一个门窗紧闭刚上完课的教室内空气中的二氧化碳的含量，与教室外操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同？
【提出猜想】小明认为：刚下课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比室外操场上空气中二氧化碳的含量高．
【查阅资料】当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害的影响．
【实验探究】用 排水集气法分别收集教室内和操场上气体各一瓶进行如下探究实验：
实验操作实验现象结论
将澄清的石灰水分别滴入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中教室内的空气瓶中石灰水变浑浊；操场上的空气瓶中石灰水无明显变化．教室内的空气中二氧化碳含量比操场上的空气中高．
【拓展应用】（1）根据实验探究结果，你认为我们在教室里学习时应注意什么？开窗通风
（2）本实验中用排水法收集的方法在实验中具有应用价值，可用于我们收集实验室、仓库等位置的气体．如用此法收集仓库中的气体，你的实验操作是将集气瓶装满水，带进仓库内，将水倒出，盖上玻璃片．

分析 【实验探究】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答；
【拓展应用】根据教室里人比较多，二氧化碳的含量过高，所以要经常开窗通风进行解答．根据收集仓库内气体的方法解答．

解答 解：【实验探究】要探究教室内和操场中空气中二氧化碳的含量多少，可以利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答，根据教室内的气体能使澄清的石灰水变浑浊，而操场上的空气不能使石灰水变浑浊，说明教室内的空气中二氧化碳含量比操场上的空气中高，故填：

实验操作实验现象结论
将 澄清的石灰水分别滴入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中教室内的空气瓶中 石灰水变浑浊；操场上的空气瓶中 石灰水无明显变化．教室内的空气中二氧化碳含量比操场上的空气中 高．
【拓展应用】（1）由于教室内的空气中二氧化碳的含量较高，故在教室内上课要注意开窗通风，故填：开窗通风；
（2）要用排水法收集仓库中的气体，可以将集气瓶装满水，带进仓库内，将水倒出，盖上玻璃片，即收集到了仓库内的气体，故填：将集气瓶装满水，带进仓库内，将水倒出，盖上玻璃片．

点评 本题以实验设计的形式考查二氧化碳、氧气的相关性质，培养了学生的动手、动脑的能力．

练习册系列答案
相关题目
19．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A．B．C．D．
20．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

（1）水库中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是NaCl
③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计来进行检测．
（3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁．
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震灾区大范围停水，为防止疾病传染，要对临时水源的水进行处理后方能饮用，用下列措施净水较为合理的顺序是DCBA（填写序号）
A、加热煮沸      B、消毒      C、过滤       D、自然沉降．
17．已知一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为b克，则一个NO2分子的质量为：$\frac{a+b}{4}$克；以氧原子质量$\frac{1}{16}$为标准，NO2的相对分子质量为$\frac{8（b+a）}{b-a}$ （以上空格内均用含a和b的代数式表示）．
4．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
14．简要说明下列操作可能造成的不良后果．
（1）用胶头滴管取液后未清洗又去吸取其他溶液会污染试剂
（2）实验剩余的药品放回原瓶会造成原瓶内的试剂受到污染；
（3）在实验室边操作边吃东西引起中毒和操作失败．
2．化学兴趣小组在老师指导下，对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．
【实验探究1】为了探究蜡烛完全燃烧的产物是二氧化碳和水，同学们作了如下实验．
（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁出现水珠，证明有水生成．
（2）将涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，若石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．写出二氧化碳和石灰水反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【反思质疑】小明提出：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后析出了氢氧化钙．
【实验探究2】同学们对“实验探究1”进行改进：将点燃的蜡烛放到集气瓶底部，再将瓶口盖严，蜡烛很快熄灭．然后取出蜡烛，向冷却后的集气瓶里注入适量的饱和石灰水，振荡，石灰水立即变浑浊，确认有二氧化碳生成．
【交流讨论】“实验探究2”中，小明观察到集气瓶内壁上有少量黑色粉末．经讨论，同学们一致认为黑色粉末是石蜡不完全燃烧生成的炭黑．
【查阅资料】蜡烛不完全燃烧，不仅生成上述黑色粉末，还可能生成一氧化碳；且黑色粉末与一氧化碳的化学性质相似，都能和氧化铁反应生成铁．
【实验探究3】为探究蜡烛不完全燃烧是否生成一氧化碳，他们设计了如图所示的实验．
（1）将玻璃管的a端插入蜡烛的焰心，蜡烛不完全燃烧的产物就会进入玻璃管内．
（2）为了阻止炭黑和氧化铁反应，在玻璃管中部，提前放入了一团棉花．
（3）先点燃蜡烛，稍后点燃酒精灯加热氧化铁；一会儿，红棕色氧化铁逐渐变成黑色，证明蜡烛不完全燃烧确实有一氧化碳生成．b端发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）为防止玻璃管b端生成的黑色物质又被氧化，接下来的操作是先熄灭酒精灯，一会儿后再熄灭蜡烛．
【拓展应用】含碳燃料不完全燃烧，既浪费资源，又污染空气．为使其完全燃烧，可以采取的一条措施是增大燃料和氧气的接触面积．
19．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】甲 CO2 H2O；             乙 CO  H2O；
丙 NH3CO2 H2O；         丁 CO2 CO  H2O．
你认为丙同学的猜想一定是错误的．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序否（填“能”或“不能”）颠倒；
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O（干扰对产物的鉴别）；
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立；
（4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是：氧气充足．
20．几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在．该试管中的黑色固体物质是什么？
【提出猜想】
小玉同学：木炭．      小兰同学：氧化铜．       小华同学：木炭和氧化铜．
【查阅资料】
木炭、铜都不与稀硫酸反应；CuO能与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜和水．
【实验设计】
方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
方案二：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象．
他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明
小玉同学的猜想正确． 若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明小兰 同学的猜想正确．若出现的现象是试管中溶液呈蓝色、有黑色固体，证明小华同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下：
实验现象实验结论
黑色固体红热并逐渐减少，最后消失该黑色固体是木炭．
反应的化学方程式是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

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