Question

10．在实验室制取氧气时，取MnO₂和KClO₃的固体混合物15.25克，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某科学兴趣小组欲求所制得氧气的质量，他们将加热后的剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水后测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见表：
（MnO₂是不溶于水的固体粉末；反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）

编号	1	2	3	4
加水的质量（克）	10	10	10	10
剩余固体的质量（克）	7.25	4.05	m	3

请回答：（1）表中m值为3；
（2）根据化学方程式计算所制得氧气的质量．

Answer 1

分析 （1）由图表可知，加入10g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO₂，据此答题；
（2）根据化学方程式根据化学方程式，可以得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出所制得氧气的质量．

解答 解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，
而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，
则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO₂，则m=3，
原混合物中KClO₃为15.25g-3g=12.25g．故答案为：3；
（2）设可制得氧气的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
12.25g                    x
∴$\frac{245}{12.25g}=\frac{96}{x}$
解之得：x=4.8g
答：可制得氧气4.8克．

点评 本题主要考查学生根据已知条件进行分析的能力，以及运用化学方程式进行计算的能力．