题目内容
8．下列物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硫酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（ ）| A． | 盐：④⑨ | B． | 酸：②④ | C． | 氧化物：③⑤ | D． | 混合物：①⑥⑦⑧ |
分析 A、盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物；
B、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素；
D、混合物是由不同物质组成的物质．
解答 解：A、，④⑨符合盐的定义，属于盐，故A正确；
B、硫酸钠属于盐，不是酸，故B错；
C、氧气是由一种元素组成，属于单质，不是氧化物，故C错；
D、⑥氢氧化钠属于纯净物，故D错误．
故选A．
点评 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成，熟悉酸、碱、盐、氧化物的特点．
练习册系列答案
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18．下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
| A | NaOH溶液（Na2CO3） | 加入适量Ba（OH）2的溶液、过滤 |
| B | CaO（CaCO3） | 加水溶解、过滤 |
| C | CO2（CO） | 通灼热的氧化铜 |
| D | CuSO4溶液（H2SO4） | 加足量氧化铜粉末，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列属于化学变化的是（ ）
| A． | 蔗糖溶解 | B． | 滴水成冰 | C． | 铁器生锈 | D． | 花香四溢 |
3．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．
（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水，因此要密封保存．
（2）实验三种观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对此A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液．
（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其成分进行了探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在华工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．
提出上述猜想的理由是原料中的NaCl未完全反应，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过滤稀盐酸．
【实验结论】溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠，实验方案是取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠．
（5）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体．计算：
①碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
| 实验一 观察固体表面 | 实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸 | 实验三 振荡3个塑料瓶 |
 |  |  |
（2）实验三种观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对此A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液．
| 实验一 | 实验二 | 分析 |
 |  微热（不考虑水分蒸发） | 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为饱和氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大． |
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在华工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．
提出上述猜想的理由是原料中的NaCl未完全反应，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过滤稀盐酸．
【实验结论】溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠，实验方案是取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠．
（5）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体．计算：
①碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
20．下列关于金属的说法正确的是（ ）
| A． | 人类使用金属铝的年代早于铜、铁 | |
| B． | “真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应 | |
| C． | 通过高炉炼得的铁为纯铁 | |
| D． | 铁是地壳中含量最多的元素 |
17．某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH，他的实验记录一定错误的是（ ）
| A． | 胃酸pH=2 | B． | 菠萝汁pH=4 | C． | 食醋pH=7 | D． | 肥皂水pH=10 |
1．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计，科学实验设计的正确步骤应为（ ）
①充分占有资料②设计合理方案③明确实验目的④进行科学实验．
①充分占有资料②设计合理方案③明确实验目的④进行科学实验．
| A． | ③①④② | B． | ①③②④ | C． | ③①②④ | D． | ①③②④ |