Question

威海是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是

 

，海水经

 

结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

 

．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用

 

（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用

 

．电解无水MgCl₂的过程中

 

能转化为

 

能．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,物质发生化学变化时的能量变化,对海洋资源的合理开发与利用

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据海水的成分及获得粗盐的方法即可作答；
（2）根据混合溶液的提纯方法分析；
（3）根据石灰石的成分及实验流程分析．

解答：解：（1）海水中含量最多的化学物质是水，其次是氯化钠；
从海水中提取盐最常用的方法是蒸发；
故答案为：氯化钠； 蒸发
（2）粗盐溶于水经过滤后得到的溶液中含有MgSO₄、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：
Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl₂溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入过量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO^₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃，此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．
故答案为：②⑤④①③
（3）因为该市有丰富的石灰石资源，锻烧石灰石可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以A试剂应是氢氧化钙溶液，该实验流程如下：向NaCl、MgSO₄的混合溶液中加入试剂A即Ca（OH）₂后可得到Mg（OH）₂沉淀，向Mg（OH）₂沉淀中加入B，即稀盐酸可得到MgCl^₂溶液，然后经蒸发、电解可得到Mg．电解无水MgCl₂的过程中电能转变为化学能．
故答案为：熟石灰、稀盐酸、电能、化学能；

点评：分离混合物时所加试剂要考虑是否需要过量，且最后还需要考虑过量试剂是否需要除去．