Question

20．如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）．

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3

（1）50℃时，NaCl的溶解度是37.0g．将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量为68.5gg，溶质的质量分数是27.0%（精确到0.1%）．
（2）相同温度下，若要配制KNO₃和NaCl等浓度的饱和溶液，其温度范围是20℃～30℃，将50℃时等质量的KNO₃和NaCl的饱和溶液分别将至20℃，析出晶体较多的是KNO₃．

Answer 1

分析 （1）据20℃时NaCl的溶解度分析解答；50℃时，KNO₃的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数计算式．
（2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；t₂℃时，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，由图可判知，析出晶体的质量KNO₃＞NaCl；

解答 解：（1）50℃时NaCl的溶解度是37.0g，所以向50g水中加入20gNaCl，充分溶解最多溶解18.5g，所得到溶液的质量是68.5g；溶质的质量分数是$\frac{37.0g}{100g+37.0g}$×100%=27.0%；

（2）由图可知：硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；将50℃时等质量的KNO₃和NaCl的饱和溶液分别将至20℃，由图可判知，析出晶体的质量KNO₃＞NaCl；
故答案为：（1）37.0g；68.5；27.0%；（2）20℃～30℃；KNO₃．

点评 本题考查了学生对溶解度、溶解度曲线及不饱和溶液和饱和溶液的相互转化等知识，掌握相关知识才能正确分析和解答．