题目内容

7．如图所示是实验室制取气体常用的实验装置，回答下列问题：

（1）写出标号仪器名称：①试管；②酒精灯．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用A装置制取氧气时，导管不能伸入试管内过长的原因是不利于气体的排出，若用C装置收集O2，验证集气瓶中装满氧气的方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）在实验室里，常用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，制取此气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要制取该气体，采用的发生装置是B，收集装置是C（填装置序号），选择此收集装置的原因密度比空气大，写出检验二氧化碳气体的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）将12.5g石灰石样品（含少量杂质，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）放入烧杯中，向其中加入94.4g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后，称量烧杯中剩余物的质量为102.5g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

分析 试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．

解答 解：（1）试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：试管；酒精灯；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；用A装置制取氧气时，导管不能伸入试管内过长的原因是：不利于气体的排出；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；不利于气体的排出；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；密度比空气大；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=12.5g+94.4g-102.5g=4.4g；
设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 100                                   44
12.5g•x                              4.4g        $\frac{100}{44}=\frac{12.5g•x}{4.4g}$    x=80%；答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
故答案为：80%；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
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