足量的Na.Mg.Al与稀硫酸反应.在生成H2质量相同时.这三种金属所消耗H2SO4的质量比为1:1:1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．足量的Na、Mg、Al与稀硫酸反应，在生成H₂质量相同时，这三种金属所消耗H₂SO₄的质量比为1：1：1．

分析根据钠、镁、铝的质量利用质量守恒定律分析氢气与硫酸的质量比进行解答；

解答解：根据钠、镁、铝与稀硫酸反应的质量关系．
2Na+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂↑
          98                     2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
          98                   2
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
             98×3                     2×3
足量的Na、Mg、Al与稀硫酸反应，在生成H₂质量相同时，消耗的硫酸质量相等，质量比为1：1：1．
故答案为：1：1：1．

点评本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．

练习册系列答案

5．将河水净化为饮用水的主要步骤如图，下列说法错误的是（　　）

	A．	净化后的水是纯净物		B．	步骤Ⅰ可除去不溶性杂质
	C．	步骤Ⅱ中X可以是活性炭		D．	步骤Ⅲ起到杀菌、消毒的作用

2．现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图见表，仔细观察后回答下列问题．

A	B	C	D	E

（1）C物质的相对分子质量为32
（2）属于氧化物的是DE
（3）标出A物质中氮元素的化合价-3．
（4）在一定条件下，1.7g A物质和2.4g B物质恰好完全反应，生成2.7g D物质和另一种物质，则该物质中含有一种元素．

9．实验室制取氧气反应的化学方程式为
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；其中条件上的二氧化锰起催化作用．催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质．催化剂所起的作用叫催化作用．硫酸铜溶液对过氧化氢分解也具有催化作用．

19．多少克二氧化硫与80g三氧化硫中含硫量相等？

1．开启饮料时，大量的气泡从罐内冒出，该现象说明压强的减小使气体的溶解度减小．

18．2014年12月9日，联合国气候大会会议在秘鲁利马举行召开，会议讨论了二氧化碳的减排问题．
（1）二氧化碳过量排放会导致A（填字母序号）．
A．温室效应　　B．酸雨 C．白色污染　　D．臭氧层空洞
（2）为了增加对二氧化碳的吸收，可以将二氧化碳与氢气在催化条件下反应生成甲醇．反应的化学方程式为：CO₂+3H₂═X+H₂O，则X（甲醇）的化学式为CH₃OH．

19．水中好坏直接影响人的健康，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型高效净水处理剂．高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中生成紫红色溶液．下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（　　）

	A．	高铁酸钾是一种氧化物		B．	高铁酸钾中铁元素的质量分数最大
	C．	高铁酸钾是由三种元素组成		D．	高铁酸钾中含有单质铁

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