题目内容

13．食醋是家庭厨房中的常见物质，利用它可完成的实验是（　　）
①除去热水瓶中的水垢             ②鉴别氯化钠与碳酸钠
③检验鸡蛋壳是否有碳酸盐         ④测定雨水的酸碱度．
A．①④B．③④C．①②③D．①②③④

分析 ①、根据水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，食醋可与之反应进行分析；
②、鉴别氯化钠和碳酸钠可用食醋；
③、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙及碳酸钙与酸的反应原理分析；
④、根据溶液是否呈碱性需用酸碱指示剂或pH试纸等方法．

解答 解：①水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，食醋可与之反应，生成可溶物，故可以完成；
②纯碱与食醋反应产生气泡，食盐不反应，故可以完成鉴别；
③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸可以与碳酸钙反应，所以可以用食醋检验鸡蛋壳中是否有碳酸盐，故可以完成鉴别；
④家庭厨房中的常见物质食盐、纯碱、食醋 都不能测定雨水的酸碱度，可用酸碱指示剂或pH试纸检验，故不能完成．
故选：C．

点评 本题借助生活中的一些常见物质对不同物质的性质进行了考查，解题时只要掌握各物质之间的反应即可顺利解题．

练习册系列答案
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3．如图是八年级化学中常见的实验装置图．请回答下列问题：

（1）甲图中铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热，该反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，反应的基本类型是化合反应．
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，通常把铁丝绕城螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积，在集气瓶底部铺一层细沙或盛放少量水的目的是防止高温生成物炸裂集气瓶底部．
（3）另一组的同学，用实验桌上的一瓶氧气做该实验时，没有看到铁丝燃烧时的现象发生，请分析实验失败的原因是铁丝未用砂纸打磨、氧气浓度不高．
（4）乙图是电解水实验，a试管中产生的气体是H2（填化学式），a、b两支试管中产生气体的体积比是2：1，写出该反应的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；该实验验证了水是由氢元素和氧元素组成的，还揭示了化学变化的实质：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分．
4．完成对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

结论：
（1）呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的二氧化碳气体比空气中的含量高．
（2）呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高．
（3）对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量多．
拓展：
（4）在本课题的实验探究中，我们使用了排水收集二氧化碳，这说明了二氧化碳具有不溶于水也不和水发生反应性质．
（5）久置不用的深井、久未开启的菜窖底部都存在着二氧化碳，由于它不能供给呼吸，人如果长期呆在二氧化碳含量较高的环境中会窒息而死，因此，人们在进入这些地方之前会进行二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明了二氧化碳含量多，原因是高．
1．在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体，请根据下图回答问题．

（1）写出标有字母a的仪器名称是酒精灯；
（2）写出用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（3）实验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是AC或AD（填序号）；
（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置和收集装置是B，E（填序号）．
8．请用适当内容填空：
在甲醛、乙醇、熟石灰、大理石四种物质中，常用来改良酸性土壤的是熟石灰，常用作浸制动物标本的是甲醛，在建筑业上作为石料的是大理石，可以代替汽油用作汽车燃料的是乙醇．（每空选填一种物质的名称）
18．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①锌和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③氢氧化钠和水
④铁锈和盐酸 ⑤二氧化锰和双氧水 ⑥氧化钙和水．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③⑤⑥
5．小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是冷凝水蒸气．
（2）实验结论：双氧水没有失效．
【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化．
（1）实验原理
写出化学反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$氧气+水．
（2）实验步骤
①准确称量二氧化锰的质量；
②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”；
③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；
④再次准确称量二氧化锰的质量，并且和第一次称量的结果进行比较．
（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究二氧化锰在化学反应前后化学性质是否改变．
【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有温度、催化剂等．
2．下列各组物质分别加入足量的水中，不会产生沉淀且所得溶液为无色的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
14．为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷刺激人的呼吸道．他设计了如图所示的实验装置．[将分别盛有少量的白磷和少量红磷的两支试管，放人到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中．观察到的实验现象如下：
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧．
（1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）分析实验现象，得出结论．
由现象①②得到的燃烧条件是温度达到着火点，
由现象①③来得到的燃烧条与空气（或氧气）接触．
（3）请总结说明燃烧必须具备的条件是关闭燃气灶阀门，火焰熄灭．
（4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气．

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