题目内容
现有m gH2O2与2 gMnO2混合完全反应后，剩余物为n g，则生成O2的质量为( )
A. m－n B. m+2－n C. m－2－n D. n－2
某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
O2的质量(g) | 3 | 4 | 6 |
生成SO2的质量(g) | 6 | 8 | 8 |
回答下列问题：
(1)从以上数据说明，这三次实验中第_______次恰好完全反应；
(2)第_______次实验中硫有剩余，剩余_______g；
(3)第_______次实验中氧气有剩余，剩余_______g；
(4)这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？________________。
如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是( )
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 49.6 | |
A. 20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B. 20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C. 氯化钠和碳酸钠都属于可溶物质
D. 两物质的溶解度曲线在20～30℃之间应出现交点
为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
(1)由图可知该实验操作是将____________滴加到另一种溶液中；
(2)该反应的化学方程式为________________________________；
(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现____________________________的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 | ||
__________________ | 该样品为b处溶液 | |
先有____________产生，后有____________产生 | 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有________________ |
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________________________________。