题目内容
将150mL稀盐酸（密度为1.1g/mL）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）．反应后烧杯中总质量为196g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（1）生成二氧化碳的质量=150mL×1.1g/mL+53g-196g=22g；
（2）设参与反应的CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 22g
∴
=
解之得：x=50g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%≈94.3%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为22g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%．
（2）设参与反应的CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 22g
∴
| 100 |
| 44 |
| x |
| 22g |
解之得：x=50g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
| 50g |
| 53g |
答：（1）生成二氧化碳的质量为22g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%．
练习册系列答案
文敬图书课时先锋系列答案
相关题目