Question

　　1.6 g某物质在氧气中完全燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水．关于该物质的组成有以下论断：①一定含有C、H；②一定不含O；③可能含有O；④一定含有O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子数比为1∶4．其中正确的是（ ）

　　A．①②⑥　　　　   B．①②⑤　　　　   C．①③⑥　　　　   D．①④⑥

 

Answer 1

答案：A
解析：

分析：这是一道根据一定质量的物质在氧气中完全燃烧，生成一定质量的若干产物，推断物质组成元素的题目．解题思路是：根据物质在发生化学反应前后元素种类不变，各元素总质量守恒的原则解题．由于参加反应的该物质质量确定，且只在氧气中反应，而生成的各种产物的名称质量也确定．因此，通过计算可以确定该种物质的组成元素及各元素的质量，进而确定各元素的原子个数比． 　　（1）由于生成物中只有二氧化碳和水，所以，参加反应的元素只有三种：C、H、O．其中C、H一定来源于该物质，O可能是氧气中的，也可能是氧气与该物质共有的． 　　（2）通过计算可知：4.4 g二氧化碳中，含碳的质量是：4.4 g×碳元素的质量分数=4.4 g××100%=1.2 g；含氧3.2 g．3.6 g水中，含氢为：3.6 g×氢元素的质量分数=3.6 g××100%=0.4 g；含氧3.2 g．由于1.2 g＋0.4 g=1.6 g，所以该物质中只含C、H两种元素． 　　（3）该物质中C、H两元素的原子个数比为：∶=1∶4．

提示：