题目内容
金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料无水MgCl2．
（1）试剂a是以贝壳为原料生产的一种碱溶液，其溶质是
（2）加入a试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，需要使用的操作是
（3）流程中“操作c”，应该包括
（4）得到的无水MgCl2在熔融状态下电解可以得到金属镁和另一种气体单质，试写出其化学方程式
（1）试剂a是以贝壳为原料生产的一种碱溶液，其溶质是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
．（2）加入a试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，需要使用的操作是
过滤
过滤
，试剂b是稀盐酸
稀盐酸
．（3）流程中“操作c”，应该包括
溶解，沉淀，过滤，蒸发
溶解，沉淀，过滤，蒸发
等过程．（4）得到的无水MgCl2在熔融状态下电解可以得到金属镁和另一种气体单质，试写出其化学方程式
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
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MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
．
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分析：（1）根据生成氢氧化镁沉淀必须在海水中加碱溶液，由贝壳制得的碱只能是氢氧化钙回答a溶液中的溶质；根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀书写方程式；
（2）根据过滤的原理和操作过程及试剂b是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁进行分析；
（3）由氯化镁溶液得无水氯化镁，则知操作过程；
（4）根据题目中的信息，正确书写氯化镁电解的化学方程式．
（2）根据过滤的原理和操作过程及试剂b是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁进行分析；
（3）由氯化镁溶液得无水氯化镁，则知操作过程；
（4）根据题目中的信息，正确书写氯化镁电解的化学方程式．
解答：解：
（1）试剂a与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂a中的溶质一定是一种碱，以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取的碱为氢氧化钙，所以试剂a中的溶质是Ca（OH）2；氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
（2）过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法，所以从液体混合物中提取氢氧化镁沉淀用过滤的方法；试剂b是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁可知试剂b为稀盐酸；
（3）流程中“操作c”，应该包括 溶解，沉淀，过滤，蒸发等过程；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑．
故答案为：（1）Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
（2）过滤，稀盐酸．（3）溶解，沉淀，过滤，蒸发．（4）MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
（1）试剂a与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂a中的溶质一定是一种碱，以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取的碱为氢氧化钙，所以试剂a中的溶质是Ca（OH）2；氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
（2）过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法，所以从液体混合物中提取氢氧化镁沉淀用过滤的方法；试剂b是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁可知试剂b为稀盐酸；
（3）流程中“操作c”，应该包括 溶解，沉淀，过滤，蒸发等过程；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）
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故答案为：（1）Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
（2）过滤，稀盐酸．（3）溶解，沉淀，过滤，蒸发．（4）MgCl2（熔融）
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点评：海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源．了解过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点．
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