Question

13．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙     B．碳酸钙和氧化钙的混合物  C．全部是氧化钙
【设计并完成实验】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液	溶液变红	说明固体成分中一定含有 氧化钙
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸	有气泡生成	说明固体成分中一定含有碳酸钙

请你写出实验操作（1）中发生反应的化学方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：
剩余固体成分是【猜想与假设】中的B（填“A”或“B”或“C”）．
【交流与反思】实验操作产生的气体是二氧化碳（或CO₂），剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象（1）（填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”）不同．

Answer 1

分析 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据操作步骤和现象，说明固体成分中一定含有氧化钙；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙．二氧化碳的检验方法是：通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象是：溶液变红；无气泡产生．

解答 解：
【猜想与假设】碳酸钙全部分解生成氧化钙，部分分解则剩余固体中含有氧化钙和碳酸钙，故填：碳酸钙和氧化钙的混合物；
【设计并完成实验】碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液；溶液变红，说明固体成分中一定含有氧化钙；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙．
实验操作（1）中发生反应的化学方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
【实验结论】剩余固体成分中有氧化钙和碳酸钙，与【猜想与假设】中的B相符合，故答案为：B
【交流与反思】二氧化碳的检验方法是：通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象是：溶液变红；无气泡产生．
答案：
【猜想与假设】碳酸钙和氧化钙的混合物
【设计并完成实验】

验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液	溶液变红	说明固体成分中一定含有 氧化钙
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸	有气泡生成	说明固体成分中一定含有 碳酸钙

CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 
【实验结论】B
【交流与反思】二氧化碳（或CO₂）；（1）

点评 本考点考查的是物质的鉴别和二氧化碳的检验，本题中有碳酸钙、生石灰和熟石灰的相互转化关系，生石灰转化成熟石灰时，会放出大量的热，要由现象得出正确的结论．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．本考点主要出现在填空题和实验题中．