题目内容
17．除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），方法合理的是（ ）| A． | CO2（CO）：点燃 | |
| B． | KNO3（K2SO4）：溶解，加过量的硝酸钡溶液 | |
| C． | CaCl2（CaCO3）：加水溶解、过滤、蒸发 | |
| D． | 铁粉（Fe2O3）：加适量稀盐酸，过滤 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、溶解后，过量的硝酸钡能与K2SO4液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、铁粉和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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| D． | lg镁在lg氧气中燃烧会得到2g氧化镁 |
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根据上表数据计算：
（1）该反应的反应物是B，生成物是CD；
（2）表中“x”值为5g；
（3）该反应属于分解反应（填“化合”或“分解”）；
（4）B、C两种物质变化的质量比为7：1．
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 5 | 112 | 16 | 4 |
| 反应后质量/g | x | 0 | 32 | 100 |
（1）该反应的反应物是B，生成物是CD；
（2）表中“x”值为5g；
（3）该反应属于分解反应（填“化合”或“分解”）；
（4）B、C两种物质变化的质量比为7：1．
氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容．
表示原子核，带8个单位正电荷
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂，可将水中的三氯乙烯（C2HCl3）除去85.6%，下列说法正确的是（ ）
| A． | K2FeO4中Fe元素的化合价为+3价 | |
| B． | K2FeO4的相对分子质量为198 | |
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| D． | C2HCl3表示三氯乙烯由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成 |