题目内容
中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是：
A. ①④⑤ B. ①③⑥ C. ②⑤⑥ D. ②④⑤
向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
水的电解
盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。
（知识储备）
(1)锌锰电池的构造和组成。
(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4 •5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。
I.制备皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如下图：
﹙1﹚流程图中试剂a的化学式是____________；得到的滤液1农业上可用作_____________。
﹙2﹚将滤渣B在空气中充分灼烧 可提纯制得的固体是____，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）______。
﹙3﹚将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
将滤液2蒸发浓缩、_______________，可得到皓矾晶体（ZnSO4•xH2O)。
II.皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。
测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:（ZnSO4•xH2O ==ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。
⑷A中的化学方程式是____________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是_____
A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水
⑸实验过程中若不通入CO2测得的结果将________（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为________。计算过程_____________。
⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如下图，写出D-E段发生反应的化学方程式______________ 。
小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A | 物质的分类 | B | 物质的检验和区别 |
纯碱、胆矾、生石灰—盐类 煤、石油、天然气—化石燃料 | 可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶 燃着的木条区别氮气和二氧化碳 | ||
C | 概念的认识 | D | 物质的性质和应用 |
能生成盐和水的反应是中和反应 含氧的化合物是氧化物 | 洗涤剂乳化作用—去油污 石墨优良的导电性—作电极 |
A. A B. B C. C D. D
“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 | 甲酸甲酯 | 甲酸乙酯 | 乙酸甲酯 | 乙酸乙酯 |
化学式 | C2H4O2 | C3H6O2 | C3H6O2 | X |
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；
(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。