Question

碳酸亚铁（FeCO₃）是一种重要的工业盐，也是炼铁所用菱铁矿的主要成分，外观为白色固体，难溶于水，遇水和氧气会发生反应，化学方程式为4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe(OH)₃+4CO₂。

（1）小亮同学提出三种生成碳酸亚铁的情况，你认为其中正确的是（填序号）________

A. +3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应

B. +2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用

C. 铁与氧气、水发生复杂的氧化反应

（2）小亮同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入少量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡。放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会_______________（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”之一）；另外，放置过程中还可观察到的一项实验现象为_________________________________。

（3）待上述烧杯中物质的质量不发生变化时，向烧杯中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸109.5g，恰好完全反应，求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量。（计算结果精确到0.01g）

Answer 1

（1）B（2）偏右   白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）

（3）解：HCl的质量=109.5g×10%=10.95g    （1分）

设所得溶液中溶质FeCl₃的质量为x

Fe(OH)₃  +  3HCl  =  FeCl₃  +  3H₂O    （1分）

109.5     162.5

10.95g      x                

109.5:162.5=10.95g:x （1分）     x=16.25g  （1分）

        答：所得溶液中溶质FeCl₃的质量为16.25g。