Question

硝酸铵受撞击或受热后会发生爆炸性分解，可用作炸药．又因其含氮量比较高，也用做化学肥料．测得某硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数是31.5%，则该化肥样品中硝酸铵的纯度为多少？（杂质中不含有氮元素）

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：先计算出纯净硝酸铵中氮元素的质量分数，再计算样品中NH₄NO₃的质量分数（即纯度），
依据纯度=

含杂质物质元素的质量分数

物质中某元素的质量分数

×100%进行解答．

解答：解：纯净硝酸铵中氮元素的质量分数=

28

80

×100%=35%；
样品中NH₄NO₃的质量分数为：

31.5%

35%

×100%=90%；
答：该化肥样品中硝酸铵的纯度为90%．

点评：将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．