题目内容

15．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广，三氯苯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

（1）硅属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）上述流程中最后一步反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
（3）如果还原SiHCl3过程O2，可能引起的后果是爆炸．
（4）该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl．

分析 （1）根据元素的名称分析类别；
（2）分析流程中最后一步发生的反应写出发生的化学方程式；
（3）根据氢气和氧气的混合气体点燃时易发生爆炸分析回答；
（4）根据流程分析可以循环利用的物质．

解答 解：（1）硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属；
（2）上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
（3）如果还原SiHCl过程中混入O2，会形成氢气和氧气混合气体，点燃时易引起爆炸；
（4）该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl．
故答案为：（1）非金属；
（2）SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
（3）爆炸；
（4）HCl．

点评 本题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．

练习册系列答案
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5．海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染．据报导，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是（　　）
A．炭黑B．二氧化氮C．二氧化硫D．一氧化碳
6．请从空气含有成分中选择填空
（1）空气中含量最多的气体氮气  
（2）空气中可以供给呼吸的气体氧气
（3）空气中含量0.03%的气体二氧化碳
（4）空气中一种即可用作保护气，又可填充探空气球的气体氦气．
3．下列物质溶于水后，温度升高的是（　　）
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．浓硫酸
10．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）
A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
20．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（　　）
A．K2CO3、BaCl2、NaOHB．CaC12、HCl、KNO3
C．KOH、HCl、（NH4）2SO4D．Fe2O3、KCl、NaNO3
7．写出下列常见物质的化学式并在化学式上标出加粗元素的化合价
二氧化碳$\stackrel{+4}{C}$O2           一氧化碳$\stackrel{+2}{C}$O          氧化铜$\stackrel{+2}{Cu}$O          氧化铁$\stackrel{+3}{Fe}$2O3         
氧化亚铁$\stackrel{+2}{Fe}$O           氯气$\stackrel{0}{Cl}$2                 氢氧化钙$\stackrel{+2}{Ca}$（OH）2      氯酸钾K$\stackrel{+5}{Cl}$O3         
高锰酸钾K$\stackrel{+7}{Mn}$O4           过氧化氢H2$\stackrel{-1}{O}$2．
4．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH 4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，合成气可通过天然气的重整得到，如CH 4+H 2O═CO+3H 2．合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属．请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程，回答下列问题：

（1）铜绿[化学式为Cu 2（OH） 2CO 3]中碳元素、氧元素的质量比为3：20．合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O（写出其中一个反应）．
（2）二甲醚（CH 3OCH 3）可由合成气（CO和H 2）在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：2CO+4H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3OCH3+H2O．
（3）上述生产流程的突出优点是重复利用尾气中的二氧化碳气体，既防止温室效应，又节约原料．
（4）合成气（CO和H 2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是AC （填字母序号）．
A．草酸（H 2C2O 4） B．甲醇（CH 3OH） C．尿素[CO（NH 2） 2]．
6．已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成．向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液．己知这种蓝绿色是氯化铜溶液．
（1）探究产生的气体是什么．
【猜想】①可能是氢气；②可能是氧气③可能是二氧化碳
【实验】请你针对②和③猜想中的一种，为验证猜想，你设计的实验是：用带火星的木条试验，如果木条复燃，证明是氧气，如果木条不复燃，证明不是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，如果石灰水不变浑浊，证明不是二氧化碳）．
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜．现利用该溶液制取金属铜，同时产生FeSO4补血剂，过程如下：

操作1的名称为过滤，完成该实验需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
加入过量的Fe的目的是使溶液中的氯化铜完全反应，反应化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，属于置换反应．B的化学式为H2SO4；加入足量B的目的是完全除去过量的铁，如何确定此目的已经达到？
你的操作是：加入稀硫酸无气泡产生．

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