题目内容

5．氖是稀有气体元素．构成氖气微粒的结构示意图为（　　）
A．B．C．D．

分析 氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的；氖原子的核内质子数为10，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，据此进行分析判断．

解答 解：氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的；氖原子的核内质子数为10，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，其原子结构示意图为．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见物质的粒子构成、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．向MgO和CuO的混合物8g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为10.7g，则参加反应的NaOH的质量为（　　）
A．8.0 gB．12.0gC．16.0gD．18.0g
16．化学与能源发展有密切的关系
（1）天然气的主要成分是CH4，写出天然气充分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）CO在工业上用于冶炼金属，写出一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）如图是化学家研究出的高效、经济的制氢途径．
途径1：可用二氧化钛（TiO2）作催化剂．写出该反应的化学方程式2H2O$\stackrel{Ti{O}_{2}}{=}$2H2↑+O2↑，其基本反应类型属于分解反应．
13．分类是学习和研究化学常用的科学方法．
（1）根据组成下列物质可平均分成三类：金刚石、氧化铝、硝酸铵、葡萄糖、铅、醋酸其中一类包括的物质的化学式是①C、Pb，你将它们按组成分为一类的依据是②由一种物质组成，物质由同种元素组成．（不能出现物质分类中的名词）
（2）依据不同的分类标准，化学反应也可以分为不同的类别．
Ⅰ．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OⅡ．Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O
观察两个反应中元素的化合价在反应前后有升降的是①Ⅰ（填序号），其中化合价升高的元素是②氢元素．依据元素的化合价在化学反应前后是否有升降，我们可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．
③通过列举四种基本反应类型的不同的化学反应，比较这些反应前后元素的化合价是否有升降．得出下列反应类型的关系正确的是A．
20．如图是元素周期表中1-3周期的原子结构简图，据图回答相关问题．

（1）请画出8号元素原子结构示意图；该元素在化学反应中容易得到 （填“得到”或“失去”）电子，12号元素、8号元素和1号元素一起形成的化合物的化学式为Mg（OH）2；
（2）已知，Al（OH）3既可以与盐酸等强酸反应，也可以与强碱NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，写出Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（3）归纳第2周期元素原子结构中核外电子排列的规律：核外电子数从左至右逐渐增多（任写一条）．
10．某学习兴趣小组讨论、辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
①仅由一种元素组成的物质一定是纯净物；②石墨和C60具有相同的化学性质；③糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥粗盐和酸雨都是混合物．
A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．①③⑤
17．某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下：

物质氯化钾硫酸钾氯化铵硫酸铵
溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4
（1）“设备 I”中搅拌的目的是使药品混合均匀，将碳酸钙研成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速度
（2）“设备 II”和“设备 III”中发生的化学反应方程式分别是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓
（3）若在化学实验室分离“设备 III”中的混合物，用到的操作名称是过滤
（4）洗涤从“设备 III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是减少硫酸钾的溶解
（5）在“设备 IV”得到的物质中，除水以外，可以在本流程中再利用的是氨气
（6）根据本题所给的信息推断实验室能（能、不能）用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳．
14．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物质MNQP
反应前质童（g）181232
反应后质童（g）X26212
A．反应中N、P的质量比为5：4B．反应后物质M的质量为13g
C．该变化的基本反应类型是分解反应D．物质Q可能是该反应的催化剂
14．追求化学家的足迹，建立严谨的科学实验基础．
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：都含氧元素；
②b中物质X化学式为H2O；
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加．
（3）拉瓦锡还通过定量研究分析实验，推进了俄国化学家洛蒙诺索夫的发现获得公认并成
为化学的重要定律：即在化学变化中物质的质量是守恒的．也称物质不灭定律．它是自然界
普遍存在的基本定律之一．
①．由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是a、b、e（填字母）．
a原子种类       b 原子数目      c分子种类
d分子数目       e 元素种类       f物质种类
②．X、Y、Z三种物质各15g，在一定条件下充分反应生成新物质M 30g；若增加10g X，X与Z恰好完全反应．则参加反应的Y、Z的质量比为2：3．

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