Question

2．N（NO₂）₃是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，计算：
（1）N（NO₂）₃中氮原子和氧原子的个数比为2：3；
（2）N（NO₂）₃的相对分子质量152；
（3）下列化合物中氮元素质量分数最小的是C．
A、N（NO₂）₃   B、N₂O₃     C、N₂O₅
（4）100克N（NO₂）₃中氮元素的质量与多少克硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量相等？（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据1个N（NO₂）₃分子的构成进行分析解答；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（3）把每个化学式都变形成只含2个氮原子，与氮原子结合的氧原子的个数越多，氮原子的质量分数越小进行解答；
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）1个N（NO₂）₃分子中含有4个氮原子和6个氧原子，则N（NO₂）₃中氮、氧原子个数比是4：6=2：3．故填：2：3；
（2）N（NO₂）₃的相相对分子质量=14×4+16×6=152；故填：152；
（3）根据各化学式：A．N（NO₂）₃--N₂O₃ ，B．N₂O₃，C．N₂O₅，则可知：每2个氮原子结合氧原子最多的是N₂O₅；
故选C；
（4）设硝酸铵的质量为x，则
100g×$\frac{14×4}{152}×100%$=x×$\frac{14×2}{80}×100%$
x=105.3g
答：硝酸铵的质量为105.3g．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．