Question

（2012?番禺区一模）结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①

试管

； ②

长颈漏斗

．
（2）实验室可用

B

装置制取氢气，收集氢气的装置是

D

． （填字母代号）
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，可用

A

装置制取氧气，收集氧气的装置是

C或D

．（填字母代号）
氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

：
（4）某同学在实验前称得24.5g的氯酸钾，0.5g的二氧化锰．加热反应一段时间后，冷却．称得剩余固体的质量为20.2g．
计算：
①反应放出氧气的质量为

4.8

g．
②氯酸钾（KClO₃）的相对分子质量为

122.5

．
③反应后剩余氯酸钾的质量为

12.25

g．

Answer 1

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．根据化学方程式的计算要准确．

解答：解：（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：①试管 ②长颈漏斗   
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．故答案为：B，D   
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：A； C 或 D； 2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（4）根据质量守恒定律：氧气的质量=24.5g+0.5g-20.2g=4.8g；
氯酸钾（KClO₃）的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5；
设反应后剩余氯酸钾的质量为x
   2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
   245               96
24.5g-x             4.8g   

245

24.5g-x

=

96

4.8g

  x=12.25g
故答案为：①4.8   ②122.5   ③12.25

点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了质量守恒定律、化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．