题目内容

9．奶粉的质量关系到千家万户，质检部门为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．试通过计算回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）100g奶粉样品中含氮元素的质量多少？
（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

分析 （1）根据反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4，由恰好完全吸收所用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸计算氨气的质量；
（2）由氨气的质量计算所含氮元素的质量；
（3）根据所含N元素质量计算奶粉中蛋白质的质量分数，并与国家标准对比，判断是否达到了国家规定的标准．

解答 解：（1）设产生氨气的质量为x
2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4
34     98
x    7.5g×19.6%
$\frac{34}{x}$=$\frac{98}{7.5g×19.6%}$ 
x=0.51g
（2）0.51gNH3中氮元素的质量=0.51g×$\frac{14}{17}$×100%=0.42g
（3）含氮元素0.42g的蛋白质的质量=0.42g÷16%=2.625g，即100g该奶粉中含2.625g蛋白质，因为2.625g＜12g，所以该奶粉不达标；
答：（1）产生氨气的质量是0.51g；
（2）含氮元素的质量为0.42g；
（3）该奶粉中氮的含量未达到国家规定的标准．

点评 利用化学方程式进行计算，所使用物质的质量需为纯净物的质量，混合物的质量不能直接代入化学方程式的计算．

练习册系列答案
相关题目
19．下列图示的实验操作中，错误的是（　　）
A．B．
C．D．
20．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学用语：
①能供给呼吸的气体是O2； 
②相对原子质量最小的原子H；
③金属阳离子Ca2+； 
④碳酸钙中碳元素的化合价Ca$\stackrel{+4}{C}$O3．
（2）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
①夏天铜螺丝部位常出现一层铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，这是由于铜和空气中的氧气、水和二氧化碳发生反应而生锈的原因，该反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
②该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴（化学式为Br2）和银，玻璃颜色变深，写出溴化银分解的化学方程式2AgBr$\frac{\underline{\;强光\;}}{\;}$2Ag+Br2；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起催化作用．
17．（1）煤燃烧产生的废气里，因含二氧化硫（填名称），造成酸雨中含硫酸．
（2）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示．合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示．

①气化炉中主要发生了化学（填“物理”或“化学”）变化．
②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是化学（填字母序号）．
③物质C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料．写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
④在反应A+B═C+D中，B和C的质量比为3：8．
（3）SO2与CO2化学性质相似，CO2溶于水时会与水反应生成碳酸，请写出SO2溶于水时与水反应的化学方程式：SO2+H2O=H2SO3，SO2也可在空气中变成SO3，SO3也可以与水反应，请写出SO3与水反应的化学方程式：SO3+H2O=H2SO4．
将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中并通入空气，反应会生成硫酸钙和二氧化碳，从而可以除去二氧化硫，写出反应化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
4．如图所示，A、B、C、D、E、F、G是初中化学的常见的化合物，A可用于配制波尔多液，A、B、C、D均含有同一种金属元素且B由两种元素组成．变化②可用于实验室制取某种气体，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出．下列有关说法不正确的是（　　）
A．转化中没出现的反应基本类型是置换反应
B．A、C、D、E分别属于是碱、盐、氧化物、酸
C．转化⑤发生的反应一定是为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
D．B通过复分解反应可以转化为C
14．（1）糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源．从葡萄糖C6H12O6的化学式可获得的一条信息是葡萄糖属于化合物．
（2）盐酸和稀硫酸中由于都含有H+或氢离子，因此具有相似的化学性质．有一种盐都能与这两种酸反应，这种盐可能是CaCO3（或Na2CO3）（填化学式），这种盐与酸反应的微观实质是氢离子与碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子．
（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸，反应的化学方程式可能是H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可见物质的性质与其组成或结构密切相关．
1．某兴趣小组用如图所示流程制取氧气并回收提纯氯化钾和二氧化锰．回答下列问题：

（1）请写出步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）氯酸钾中氯元素的化合价是多少？+5价．
（3）如图是氯元素的原子结构示意图，下列有关叙述正确的是A．
A．氯原子核内有17个质子    B．氯原子第一电子层有7个电子
C．氯原子在化学反应中容易失去电子    D．氯与铝形成物质的化学式为AlCl
（4）操作m和n中都要用到的玻璃仪器名称是玻璃棒，它在操作n中的作用是搅拌防止液体受热不均．
（5）步骤Ⅲ中用硝化银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理是AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3（用化学反应方程式表示），该反应的基本类型是复分解反应．
（6）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有固体没有完全溶解（写一条）．
18．请结合下列实验常用装置，回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若某同学用E装置收集一瓶较纯净的氧气，当观察到导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集．
（4）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要获得干燥的二氧化碳，并得到平稳的二氧化碳气流，应选择的组合制取装置是CGF．
（5）若实验制取某气体只用E装置收集，请推测该气的物理、化学性质各一条难溶于水，不与水反应．
（6）实验室用装置C代替装置B制气体，下列反应适用于该装置的是①②③④（填写序号），也可用D装置代替B装置，与B装置相比，D装置的优点是可以控制反应随时发生和停止，下列反应适用于该装置的是①③（填写序号）．
①大理石和稀盐酸        ②碳酸钠粉末和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸       ④过氧化氢溶液与二氧化锰粉末．
19．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．

[提示：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl]
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤；操作中玻璃棒的作用是引流；该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（选填字母序号）．

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取ABC等措施（选填字母序号）．
A．玻璃棒不断搅拌B．来回移动酒C．精灯加热来回移D．动蒸发皿加热
（4）在实验过程中加入过量的Na2CO3溶液，其实验目的是除尽溶液中的钙离子．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．
（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是在粗盐提纯的过程中有NaCl生成．

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