填表:名称高锰酸钾氧气二氧化锰5%的过氧化氢溶液五氧化二磷空气符号颜色状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．填表：

名称	高锰酸钾	氧气	二氧化锰	5%的过氧化氢溶液	五氧化二磷	空气
符号
颜色
状态

分析书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写．要记忆有关物质的颜色和状态．

解答解：高锰酸钾是紫黑色固体，氧气是无色气体，二氧化锰是黑色固体，5%的过氧化氢溶液是无色液体，五氧化二磷是白色固体，空气是无色气体，故答案为：

名称	高锰酸钾	氧气	二氧化锰	5%的过氧化氢溶液	五氧化二磷	空气
符号	KMnO₄	O₂	MnO₂	H₂O₂和H₂O	P₂O₅	无
颜色	紫黑色	无色	黑色	无色	白色	无色
状态	固体	气体	固体	液体	固体	气体

点评本考点考查了物质的物理性质和化学式的书写，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

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9．某化工厂排放的废液中只含有ZnCl₂和CuCl₂两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCI₂固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：

（1）滤液I中的溶质是ZnCl₂；
（2）B中含有的物质是Zn和Cu；
（3）操作①名称是过滤．

某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）．他的操作过程如下（有100mL和500mL量筒供选用）：
①、检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；
②、待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开．结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中；
③、待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76mL．
④该同学又设法准确地测定了实验前原广口瓶中空气的体积，数据为400mL．
回答下列问题：
（1）红磷燃烧时最明显的现象是产生大量的白烟；
（2）试写出红磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，反应类型为化合反应；
（3）该同学测得的空气中氧气的体积分数为19%．与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是红磷的量不足等（合理即可）（导气管的体积忽略）

7．下列化学符号书写正确的是（　　）

	A．	两个氢原子：H₂		B．	镁的化合价为+2：Mg²⁺
	C．	4Ne：4个氖原子		D．	高锰酸钾的化学式：K₂MnO₄

14．做硫粉在充满氧气的集气瓶中燃烧的实验时，必须用到的仪器是（　　）

4．在横线上简要说明下列操作可能造成的后果．
（1）酒精灯熄灭后未盖灯帽：酒精挥发，下次不易点燃．
（2）给试管中的液体加热时，大拇指压在试管夹的短柄试管夹松动使试管滑落打破．
（3）用试管刷刷洗试管时，用力过猛：使试管破裂．
（4）加热试管里的液体时，试管口对着人：液体溅出伤人．
（5）把试管放在桌上使劲塞进塞子：压破试管．

11．用元素符号表示或说出符号的意义：
（1）镁元素Mg （2）钠原子Na （3）3Hg3个汞原子（4）H₂氢气等．

8．图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图．
（1）该曲线表示的是向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，依据是pH值的起点在大于7 以上，说明原来的溶液显碱性，随着加入物质的量的增加，pH值在逐渐的减小，说明加入的物质呈酸性．

（2）分别写出图象上各点对应溶质的化学式．
o：NaOH．
a：NaOH、NaCl（HCl不足量）．
b：NaCl（HCl足量）．
c：NaCl、HCl（HCl过量）．
曲线上的b点是恰舒完全反应的点．
（3）分别写出下列范围内温度变化的情况．
ob：温度升高，原因是中和反应进行过程中，放出热量．
bc：温度降低，原因是中和反应结束．
曲线上的b点是温度最高的点．
（4）向Na0H溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，继续滴加一定量的盐酸后，溶液显无色．此时溶液显中（或酸）性，溶液中的溶质是NaCl（或NaCl、HCl）．
请继续设计实验方案．证明上述反应后溶液中盐酸是否过量．

方法	实验步骤	实验现象	结论
1			盐酸过量
2			盐酸过量

9．如图是实验室支取气体常用的发生装置和收集装置，请结合实验装置图，回答下列问题：

气体发生装置			气体收集装置

A	B	C	D	E	F

（1）写出上述实验仪器中标号的仪器名称：①分液漏斗；②长颈漏斗．
（2）若实验室用装置A来制氧气，则发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室采用绿色环保的方法制取氧气，不仅能节约药品，还能控制反应速率，则应选用的气体发生装置是装置B（填编号），发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）实验室制取气体，首先要检查装置的气密性，检查装置C气密性的操作方法：“用弹簧夹密封导气管，向仪器中注水，观察到水柱在一段时间下降，说明装置漏气”．
（5）常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味、易溶于水、密度比空气密度小的气体，实验室可用加热硫酸铵和碱石灰的固体混合物来制取．若实验室要制氨气应选择的气体发生装置是装置A（填编号），收集氨气应选择的收集装置是装置E（填编号）．