Question

5．如图所示实验中，如果镁条只与空气中的氧气反应，化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的$\frac{1}{5}$．本实验中实际进入集气瓶中水的体积约为其容积的$\frac{3}{5}$，则集气瓶中减少的气体中除O₂外，一定还有N₂（或氮气）．

Answer 1

分析 空气成分探究实验的变形，把熟悉红磷换成了性质活泼的金属镁，药品的更换而使实验中的现象出现异常，对异常现象的分析及造成异常现象出现原因的分析，生成了对燃烧的重新认识．

解答 解：镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的五分之一；可本实验中实际进入集气瓶中水的体积约为其容积的五分之三，假设氧气全部反应，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的五分之二，所以被消耗气体占空气的体积超过五分之二，只有氮气符合要求；
故答案为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；$\frac{1}{5}$；N₂（或氮气）．

点评 根据对空气组成成分的认识，利用镁的性质及题中资料信息考查获得信息解决问题的能力．