题目内容
某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（ ）
| A．Fe与Zn | B．Mg与Cu | C．Na与Al | D．Al与Fe |
A
解析试题分析：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：36﹣3 Al﹣H2：27﹣3 Fe﹣H2：84﹣3 Zn﹣H2：97.5﹣3 Na﹣H2：69﹣3；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．
A、84和 97.5均大于60，所以合金的组成不可能，故A正确；
B、36小于60，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；
C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；
D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误；
故选A．
考点：金属的化学性质．
点评：此题要利用平均值法来解决，从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑得出金属与氢气的质量关系，对解决此类题目很有帮助．
练习册系列答案
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