Question

12．某科学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置略去）开展探究，并得到正确的结论．
已知，装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．
请回答下列问题
（1）装置A的作用是制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）不用装置E代替装置C的理由是碱石灰还能与二氧化碳反应．
（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总会质量为m₁g和m₂g．若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数=$\frac{39×（{m}_{2}-{m}_{1}）}{14m}$×100%．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律配平化学方程式，石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据碱石灰的性质进行分析；
（3）根据过氧化钠与二氧化碳的反应，由二氧化碳的质量求出过氧化钠的质量，再求出质量分数．

解答 解：（1）由装置可知，装置A的作用是制取二氧化碳气体；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：制取二氧化碳气体；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由于装置E中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用装置E代替装置C；故填：碱石灰还能与二氧化碳反应；
（3）设过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂  增加量
156         88                    32      56
x                                         m₂g-m₁g     
 $\frac{156}{56}=\frac{x}{{m}_{2}g-{m}_{1}g}$
解得：x=$\frac{156×（{m}_{2}g-{m}_{1}g）}{56}$
药品中过氧化钠的质量分数为：$\frac{\frac{156×（{m}_{2}g-{m}_{1}g）}{56}}{mg}$×100%=$\frac{39×（{m}_{2}-{m}_{1}）}{14m}$×100%，故填：$\frac{39×（{m}_{2}-{m}_{1}）}{14m}$×100%．

点评 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．