题目内容
有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol．根据下表信息，回答有关问题：
| 溶质的质量分数 | 溶液的密度 | |
| 第一份溶液 | ω1 | ρ1 |
| 第二份溶液 | ω2 | ρ2 |
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=______．
（3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？______．
【答案】分析：（1）利用物质的量浓度=
进行计算．
（2）利用溶质质量分数的计算公式，分别计算出溶质的量与溶剂的量进行计算即可．
（3）此题是一道讨论题，解题时计算出ω4的表达式与ω3比较，结合数学上关于比较大小的方法解决即可．
解答：解：设其溶液的体积为1L及溶质的质量为m1，其物质的量为n1，其浓度为C1．而已知其溶质的质量分数为ω1，溶液的密度（g?cm-3）为ρ1．则
（ 1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为：
m1=ρ1×V×W1×1000，n1=
即 C1=
=
=
故答案为：
2）设 两份溶液中所含的溶质分别为M1，M2．有
M1=m×ω1，M2=m×ω2
ω3=
×100%=（
）×100%．
取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数（
）×100%
故答案为：（
）×100%
（3）取等体积的两份溶液混合，则设其体积为V．
则溶液的质量分别为M3 M4．有
那么其溶质的质量分别为m3 m4．
ω4=
×100%=
则
=
+
因为ω1＞ω2由 则若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3．
若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．
故答案为：若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3．
若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．
点评：此题是一道关于溶质质量分数的考查题，解题的关键是利用好几个体积密度及溶质质量分数的转化，难度在于第三问的数学推导并比较大小，属竞赛性质的题目．
进行计算．（2）利用溶质质量分数的计算公式，分别计算出溶质的量与溶剂的量进行计算即可．
（3）此题是一道讨论题，解题时计算出ω4的表达式与ω3比较，结合数学上关于比较大小的方法解决即可．
解答：解：设其溶液的体积为1L及溶质的质量为m1，其物质的量为n1，其浓度为C1．而已知其溶质的质量分数为ω1，溶液的密度（g?cm-3）为ρ1．则
（ 1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为：
m1=ρ1×V×W1×1000，n1=
即 C1=
==故答案为：
2）设 两份溶液中所含的溶质分别为M1，M2．有
M1=m×ω1，M2=m×ω2
ω3=
×100%=（）×100%．取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数（
）×100%故答案为：（
）×100%（3）取等体积的两份溶液混合，则设其体积为V．
则溶液的质量分别为M3 M4．有
那么其溶质的质量分别为m3 m4．
ω4=
×100%=则
=+因为ω1＞ω2由 则若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3．若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．
故答案为：若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3．
若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．
点评：此题是一道关于溶质质量分数的考查题，解题的关键是利用好几个体积密度及溶质质量分数的转化，难度在于第三问的数学推导并比较大小，属竞赛性质的题目．
练习册系列答案
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同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣．
探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（ ）
A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a b（填“＜，＞，或=”）
②产生氢气的速率：a b（填“＜，＞，或=”）
（2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
①样品中铜的质量分数为： ．
②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为 克．
探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
| 猜想 | 简单实验方案 | 现象 | CO和CuO反应的化学方程式 |
| 粉末为Cu | 不反应 | CuO+CO=Cu+CO2 | |
| 粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末 | 2CuO+CO=Cu2O+CO2 |
A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a
②产生氢气的速率：a
（2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
①样品中铜的质量分数为：
②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为
有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol．
根据下表信息，回答有关问题：
（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为 ．
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3= ．
（3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？ ．
根据下表信息，回答有关问题：
| 溶质的质量分数 | 溶液的密度（g?cm-3） | |
| 第一份溶液 | ω1 | ρ1 |
| 第二份溶液 | ω2 | ρ2 |
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=
（3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？
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