Question

18．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学兴趣小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应①的化学方程式为H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（3）滤液 I中的溶质为CuSO₄和H₂SO₄．
（4）试剂A可选用下列②溶液（填序号）．①H₂SO₄         ②CuSO₄          ③MgSO₄
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的Cu进行回收．

Answer 1

分析 （1）根据过滤时所用仪器及玻璃棒的作用进行分析；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
（3）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，加入的硫酸是过量的进行分析；
（4）根据要除去铜粉中的铁粉，可加入硫酸铜或稀硫酸进行分析；
（5）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜全部回收．

解答 解：（1）通过分析过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，加入的硫酸是过量，所以反应①后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜；
（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过③后得到铜，可知除去过量的铁粉，滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过③后得到铜，可知除去过量的铁粉，最好用硫酸铜溶液；所以选②比稀硫酸相比，②的硫酸铜可以生成更多铜，更好，故选：②；
（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收．
故答案为：（1）漏斗，引流；
（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）CuSO₄和H₂SO₄；
（4）②；
（5）Cu．

点评 对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．