题目内容
47、有A、B、C、D四种微粒，已知含有A元素的AO42-离子共有50个电子；B、C、D都只有一个原子核，且都具有稳定的电子层结构；B原子失去2个电子后具有2个电子层；B和C可构成离子化合物BC2；D是电中性的，且比B少一个电子层．
（1）写出下列微粒的名称：B
（2）B微粒与AO42-离子构成正盐的化学式为
（1）写出下列微粒的名称：B
镁离子
，C
氯离了
，D
氦原子
．（2）B微粒与AO42-离子构成正盐的化学式为
MgSO4
该盐的电离方程式为
MgSO4=Mg2++SO42-
．分析：（1）根据含有A元素的AO42-离子共有50个电子，推断A为S元素；根据核外电子层排布，推断B为Mg；根据B和C可构成离子化合物BC2，推断C为Cl；根据D是电中性的，且比B少一个电子层，推断D为He，进行分析解答本题．
（2）推断出B微粒与AO42-离子构成正盐的化学式为MgSO4，根据电离方程式的书写写出电离方程式．
（2）推断出B微粒与AO42-离子构成正盐的化学式为MgSO4，根据电离方程式的书写写出电离方程式．
解答：解：（1）含有A元素的AO42-离子共有50个电子，AO42-为带2个负电子的阴离子，每个氧原子带8 个电子，设A元素的原子带x个电子，
可得 x+8×4+2=50，则x=16，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，A的原子序数为16，是硫（S）；
根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最多容纳8 个电子，最外层电子数不超过8个电子，B原子失去2个电子后具有2个电子层，则B的电子数为12，因此B为 Mg；
根据B和C可构成离子化合物BC2，可推断C离子带1个单位的负电荷，最外层电子数为7，电子数为17，为氯元素；
根据D是电中性的，且比B少一个电子层，可推断D为He；
故答案为：镁离子；氯离子；氦原子；
（2）B微粒为 Mg2+，AO42-离子为SO42-，构成正盐的化学式为MgSO4；
根据电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；
同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等；
离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等；
电离时原子团一般形成带电的离子而不分开．
则MgSO4的电离方程式为：MgSO4=Mg2++SO42-，
故答案为：MgSO4； MgSO4=Mg2++SO42-．
可得 x+8×4+2=50，则x=16，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，A的原子序数为16，是硫（S）；
根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最多容纳8 个电子，最外层电子数不超过8个电子，B原子失去2个电子后具有2个电子层，则B的电子数为12，因此B为 Mg；
根据B和C可构成离子化合物BC2，可推断C离子带1个单位的负电荷，最外层电子数为7，电子数为17，为氯元素；
根据D是电中性的，且比B少一个电子层，可推断D为He；
故答案为：镁离子；氯离子；氦原子；
（2）B微粒为 Mg2+，AO42-离子为SO42-，构成正盐的化学式为MgSO4；
根据电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；
同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等；
离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等；
电离时原子团一般形成带电的离子而不分开．
则MgSO4的电离方程式为：MgSO4=Mg2++SO42-，
故答案为：MgSO4； MgSO4=Mg2++SO42-．
点评：本题考查学生根据元素的电子数，电子层的排布及构成离子化合物和电离方程式的书写进行分析推断的解题能力．
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