Question

11．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称：集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用此方法制备并且要收集较纯净的氧气应选用的发生和收集装置是AE（填字母序号）．
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质．
①当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳能与水反应，此反应的化学方程式为H₂O+CO₂=H₂CO₃；试管②中的澄清石灰水变浑浊．
②G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，且不能燃烧也不能支持燃烧，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是倾倒二氧化碳的速度过快（“倾倒时集气瓶的开口太大”、“蜡烛火焰高低距离太近”等符合要求的答案均可）（答一点即可）．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）据反应原理书写方程式，该反应属于固体加热型，故选发生装置A，收集纯净的氧气用排水法；
（3）①二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；
②据现象可知：二氧化碳密度比空气大且不能燃烧、不支持燃烧，若两支蜡烛几乎同时熄灭，说明二者几乎同时接触到二氧化碳，据此结合实验分析解答．

解答 解：（1）标号仪器是收集气体的集气瓶；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于固体加热型，故选发生装置A，收集纯净的氧气用排水法；
（3）①向石蕊试液中通入二氧化碳一段时间后，会观察到石蕊试液变红，因为二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，反应方程式是：H₂O+CO₂=H₂CO₃；试管②中的澄清石灰水会变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙沉淀；
②G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比 空气大，不能燃烧且不能支持燃烧；若两支蜡烛几乎同时熄灭，有可能是倾倒二氧化碳的速度过快，两支蜡烛几乎同时接触到二氧化碳，也可能是两支蜡烛火焰高低距离太近等；
故答案为：（1）集气瓶；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；  AE；
（3）①紫色石蕊试液变红； 水；     H₂O+CO₂=H₂CO₃；变浑浊；
②密度比空气大，且不能燃烧也不能支持燃烧；     倾倒二氧化碳的速度过快（“倾倒时集气瓶的开口太大”、“蜡烛火焰高低距离太近”等符合要求的答案均可）．

点评 本题主要考查制取氧气的反应原理、二氧化碳的性质，据反应物状态和反应条件选择发生装置，收集较纯净的气体通常用排水法，并能据实验现象灵活解答．