题目内容

现有和NaCl的混合物10g，完全溶于水配成30g溶液，然后向其中滴加溶液至不再产生沉淀时，共加入溶液10g，将产生的沉淀过滤、干燥，称得质量为2.87g．求：

　　

(1)原混合物中的质量分数？

(2)将上述滤液蒸发掉多少克水时才能恰好成为t℃时的饱和溶液？(t℃时，的溶解度为80.0g)

答案：
解析：

(1)88.3％;(2)13.4g


练习册系列答案
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现有含CaCl2和NaCl两种物质的固体混合物20g，加水完全溶解得到混合溶液60g，再向该溶液中加入Na2CO3溶液50g，这时恰好完全反应，过滤，得到100g滤液（假设过滤过程中溶液质量无损失）．
试计算（1）求原固体混合物中CaCl2的质量；
（2）滤液中溶质的质量分数．
现有NaCl溶液和稀盐酸组成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的AgNO3溶液，至恰好完全反应，过滤得到沉淀质量为2.87克，原混合溶液中氯元素的质量分数为（　　）
现有100g盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入10%的纯碱溶液至过量，溶液的pH随滴入纯碱溶液质量的变化关系如图所示．
（1）请依次写出发生反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
．
（2）A点对应的溶液中的溶质是
NaCl、CaCl2
NaCl、CaCl2
（用化学式表示）
（3）B点对应溶液中溶质的质量分数．
（2013?达州）现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
；
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数．
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量．
（1）按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰；②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳；③食醋、白酒、加碘盐、纯碱．每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是
水
水
、
生石灰
生石灰
、
纯碱
纯碱
；他们混合后可以发生反应得到一种重要化工原料，其化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀．为了表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理？并简述理由．
第一个反应不合理，因为生成碳酸钙将与盐酸反应
第一个反应不合理，因为生成碳酸钙将与盐酸反应
．
（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成．请写出反应的化学方程式并简述理由．
3Mg（OH）2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe（OH）3↓；因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶
3Mg（OH）2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe（OH）3↓；因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶
．

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