题目内容

1．一个密闭容器中有A、B、C、D、4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．
物质ABCD
反应前质量/g84767
反应后质量自/g待测28019
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（　　）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

分析 利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

解答 解：根据质量守恒定律，反应后物质A的质量=（8+4+76+7）g-（28+0+19）g=48g；
物质A、B、D反应后质量增加，为该反应的生成物；物质C反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为C→A+B+D，故该反应是一种物质分解生成三种物质的分解反应；
故选A

点评 分解反应，“一变多”的反应；置换反应，单质与化合物生成单质与化合物的反应；化合反应，“多变一”的反应；复分解反应，两种化合物交换成分生成两种化合物的反应．

练习册系列答案
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2．元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法中错误的是（　　）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
12．生活中的下列物质，属于溶液的是（　　）
A．蔗糖水B．蒸馏水C．果冻D．牛奶
9．如图是硫酸钠和氯化按的溶解度曲线，请回答：
（1）70℃，硫酸钠的溶解度为45g．
（2）曲线中P点表示46℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等．
（3）50℃时，将30g氯化按溶于50g水中，所形成的溶液属于饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）60℃时，将氯化钱和硫酸钠各30g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20℃时，有晶体析出的是硫酸钠．
16．A～G是初中化学常见的七种物质．“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．
（1）若A、D 两物质的相对分子质量比为11：7，A、C、D 均含有一种相同元素，E、F、G间的反应均在常温下进行，B与G的反应属于化合反应．则B的化学式为O2； G→E的反应条件是：潮湿的空气；写出下列反应的化学方程式：
①D+E：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②B+G：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）若A 与 F、C与D、E与G它们两两之间属于同一类物质，B为另一类物质．且B是金属氧化物，G常用于改良酸性土壤．则F的化学式为CO2；写出 G→E反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
6．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空：
①两个钙离子2Ca2+；
②三个氨气分子3NH3；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①造成“温室效应”的单质是O3；
②一种氮肥是NH4NO3（合理即可）．
13．下列对自然现象成因的解释错误的是（　　）
A．铝及其合金不易锈蚀--铝表面形成致密的氧化膜阻止铝的锈蚀
B．雨后天边出现的彩虹--漫反射
C．深秋出现霜冻--水的凝华
D．铁在潮湿的空气中易生锈--氧气、水和铁发生化学反应
10．0.2%～0.5%的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂．
（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为2：4：3；
（2）过氧乙酸中氧元素的质量分数最大；
（3）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液20g．
11．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
A．通过测定沸水的温度，判断当地气压的高低
B．用紫色石蕊试液区分酸、碱、盐的溶液
C．用测电笔区分零线和火线
D．用过滤的方法除去水中不溶性杂质

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