Question

8．A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）白色沉淀E为AgCl；
（2）若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为BaCO₃（写出一种即可）；反应①的化学方程式为BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应②的化学方程式为BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）若现象I为“无明显变化”，则A的化学式可能为Na₂CO₃或K₂CO₃等．

Answer 1

分析 根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，C和硝酸银反应水生成E，所以E是氯化银，C和稀硫酸反应会产生现象I，所以C中含有氯离子，可能含有硫酸根离子，A和稀盐酸反应生成三种物质，所以A是碳酸盐，B是二氧化碳，D是水，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，C和硝酸银反应水生成E，所以E是氯化银，C和稀硫酸反应会产生现象I，所以C中含有氯离子，可能含有硫酸根离子，A和稀盐酸反应生成三种物质，所以A是碳酸盐，B是二氧化碳，D是水，经过验证，推导正确，所以
（1）白色沉淀E为AgCl；
（2）不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，若现象I为“生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”，加入的是硫酸所以不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，所以B是带钡离子的物质，即A中含有钡元素，因为A与盐酸反应生成三种物质，且D是二氧化碳，所以A是一种碳酸盐，所以A是碳酸钡；反应①的反应物是碳酸钡和盐酸，生成物是氯化钡、水、二氧化碳，化学方程式为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
反应②是氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）只要是生成的B与硫酸不反应或反应后现象不明显即可，所以A可以是Na₂CO₃或K₂CO₃．
故答案为：（1）AgCl；
（2）BaCO₃，BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑，BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）Na₂CO₃，K₂CO₃．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．