题目内容
16．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用．下列有关做法错误的是（ ）| A． | 用二氧化碳和水等合成新型燃油，不利于减缓温室效应 | |
| B． | 通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，来降低空气PM2.5的含量 | |
| C． | 推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印 | |
| D． | 为治理雾霾，禁止使用化石燃料 |
分析 A、根据二氧化碳排放过多会造成温室效应，结合防治措施进行分析判断．
B、根据防治雾霾天气的措施，进行分析判断．
C、根据无纸化办公，进行分析判断．
D、根据防治雾霾天气的措施，进行分析判断．
解答 解：A、二氧化碳排放过多会造成温室效应，CO2和水等合成新型燃油，能减少空气中二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，故选项说法正确；
B、通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，来降低空气PM2.5的含量，正确；
C、推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印，正确；
D、化石燃料是当今世界最重要的燃料，为治理雾霾，禁止使用化石燃料是不现实的，故选项说法错误；
故选D．
点评 本题难度不大，了解新型燃油等新能源的开发与利用、化石燃料与温室效应等知识是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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11．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 图中表示单质的是“ ” | B． | 该反应中反应物涉及三种元素 | ||
| C． | 反应前后元素的种类发生了变化 | D． | 反应前后分子的种类没有发生变化 |
1．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
混合溶液中HCl的质量分数为7.3%．（只写结果）
混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
| 实验操作与实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加足量稀盐酸，观察到产生气泡． ②在上述反应后试管中加少量品红溶液．观察到品红溶液褪色． | 猜想2成立 |
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
混合溶液中HCl的质量分数为7.3%．（只写结果）
混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
根据图所示4种装置回答：
20．将100g 10%的硝酸钾溶液与200g 10%的硝酸钾溶液混合后，不发生改变的是（ ）
| A． | 溶质的量 | B． | 溶剂的量 | C． | 溶质质量分数 | D． | 溶液总量 |