题目内容
30g碳在一定质量的氧气中燃烧（碳全部反应），生成CO和CO2的混合物，则生成气体的总质量可能是 （ ）
| A、100g | B、70g |
| C、105g | D、110g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据碳在充分燃烧生成的二氧化碳，在不充分燃烧时生成了一氧化碳，分别计算出30g碳在充分燃烧生成二氧化碳的质量，在不充分燃烧时生成一氧化碳的质量．如果生成CO和CO2的混合物，应介于上述两个量之间．
解答：解：设30g碳在充分燃烧生成的二氧化碳的质量为x
C+O2
CO2
12 44
30g x
=
解得：x=110g
设30g碳在不充分燃烧生成的一氧化碳的质量为y
2C+O2
2CO
24 56
30g y
=
解得：y=70g
30g碳在一定质量的氧气中燃烧（碳无剩余）生成CO和CO2的混合物，则生成气体的总质量应介于70g～110g之间．
故选：AC．
C+O2
| ||
12 44
30g x
| 12 |
| 30g |
| 44 |
| x |
解得：x=110g
设30g碳在不充分燃烧生成的一氧化碳的质量为y
2C+O2
| ||
24 56
30g y
| 24 |
| 30g |
| 56 |
| y |
解得：y=70g
30g碳在一定质量的氧气中燃烧（碳无剩余）生成CO和CO2的混合物，则生成气体的总质量应介于70g～110g之间．
故选：AC．
点评：此题考查的是利用化学方程式的计算，此题中因为碳和氧气反应的方程式有两个，所以要判断最后所得气体的质量一般用的方法就是极端假设法，同学们只要掌握了这个方法就可以解决这一类的问题．
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