Question

17．Cu-Zn合金外观类似黄金．甲、乙、丙三位同学分别取Cu-Zn合金粉末与某稀硫酸反应，所得数据如表：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量（/g）	10	10	20
取用稀硫酸的质量（/g）	100	200	200
充分反应后过滤得到干燥固体的质量（/g）	3.5	2	7

计算：
（ 1 ）金属混合物中锌的质量分数．
（ 2 ）该硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据表中甲、乙的数据可知，每100g的稀硫酸能反应锌的质量是1g-3.5g=6.5g，根据锌的质量可求出100g稀硫酸中溶质的质量，即可计算出该硫酸中溶质的质量分数；10g的Cu-Zn合金中含有铜的质量是2g，根据铜的质量可计算金属混合物中锌的质量分数．

解答 解：（1）由表中甲、乙的数据可知，每100g的稀硫酸能反应锌的质量是10g-3.5g=6.5g，10g的Cu-Zn合金中含有铜的质量是2g，所以金属混合物中锌的质量分数：$\frac{10g-2g}{10g}$×100%=80%
（2）设100g稀硫酸中溶质的质量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65      98
6.5g     x
$\frac{65}{98}$=$\frac{6.5g}{x}$
解得：x=9.8g
该硫酸中溶质的质量分数是：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）金属混合物中锌的质量分数是80%；（2）该硫酸中溶质的质量分数是9.8%．

点评 本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．