题目内容

在日常生活中下列做法正确的是( )

A .卫生间的大理石地面有污渍，可以用洁厕净清除

B.自来水可以不经过煮沸消毒直接用于洗涤衣物

C.油锅内的油着火可以用水灭火

D.用亚硝酸钠代替食盐炒菜

D 【解析】A、卫生间的大理石主要成分是碳酸钙，洁厕净显酸性，会发生化学反应，不可以用洁厕净清除，错误；B、自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，可以直接用于洗衣服，正确；C、油锅内的油着火可以用锅盖盖灭，不能用水灭火，要用锅盖盖灭，错误；D、因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性，故不能用亚硝酸钠代替食盐炒菜，错误。故选D。
练习册系列答案
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某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图(如下图)，分析下列说法正确的是

A. 四种物质均属于化合物

B. 物质丙由原子构成

C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2

D. 生成丙和丁两种物质的质量比为11：7

C 【解析】由题意可知，某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，由质量守恒定律和反应的微观示意图可知，生成物是二氧化碳和氮气；反应的化学方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2；A、由方程式可知，生成物中的丁是氮气，属于单质，故A错误；B、丙二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B错误；C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：4=1：2...

某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（　　）

A. ①稀硫酸 ②硫酸铜 B. ①稀盐酸 ②硫酸锌

C. ①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D. ①稀硫酸 ②氯化镁

A 【解析】A、镁、锌、铜、银中镁和锌与酸反应，而铜和银不与酸反应，故酸，银不能将硫酸铜中的铜置换出来，可知铜比银活泼，正确； B、镁、锌、铜、银中镁和锌与酸反应，而铜和银不与酸反应，故酸，铜和银都不与硫酸锌反应，不能得出铜和银的活动性强弱，错误； C、镁、锌、铜、银中镁和锌与酸反应，而铜和银不与酸反应，故酸，铜和银都不能与硫酸亚铁反应置换出铁，故不能得出铜和银的活动性强弱，错误...

下列物质的用途错误的是(    ) 

A. A                  B. B           C. C                      D. D

B 【解析】A、氯化钠是配制生理盐水的盐，正确；B、碳酸钙含有钙元素，且对人体无害，可以用于补钙，而石灰石常用于建筑材料，错误；C、石灰浆涂刷树木用于防冻和杀虫，正确；D、铜具有导电性，可做导线，正确。故选B。

安顺盛产茶叶，茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）等多种成分。茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长。下列说法不正确的是：

A．茶氨酸由碳、氧、氧、氮四种元素组成

B．茶树不宜在碱性土壤中生长

C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子

D．茶叶中的锌、硒指单质，茶氨酸属于有机物

D 【解析】A．由化学式可知茶氨酸由碳、氧、氧、氮四种元素组成；B．茶树在pH为5～6的土壤中生长。为酸性。溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；C．化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个茶氨酸分子中含有3个氧原子；D．茶叶中的锌、硒指元素，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。茶氨酸属于有机物选D

某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下 探究：

I：(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图 1 所示实 验，则 X 溶液是_____。

(2)乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结 果如图 2 所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会_____(填“放

出”或“吸收”)热量。30s 时，溶液中的溶质为_____(写化学式)。

II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为 该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为_____。

为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图 3 所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

（实验步骤）

①按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；

②关闭 K1 和 K2，向 B 装置中加入 100.0g 该氢氧化钠溶液样品(忽略原装置内空气中二氧 化碳对实验的影响)；

③打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；

④打开 K1 关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；

⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。

（实验分析及数据处理）

①A 装置的作用是_____。

②若缺少步骤④，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。

（实验反思）

①有同学提出，图 3 装置不变，可以分别称量装置 C 反应前后的质量，其差量为装置 B 中 反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见?_____(填“同意”或“不同意”)请说明理由_____。

②下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______________(填字母)

A．缓缓滴加稀盐酸

B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶

酚酞溶液 放出 NaOH和HCl 2NaOH+CO2 ==Na2CO3+H2O 除去空气中的二氧化碳 偏小 ①不同意 Ba(OH)2溶液吸收盐酸中挥发出的HCl气体或气流带走Ba(OH)2 溶液中的水蒸气，都会导致 Ba(OH)2 增重测定不准确 A 【解析】本题考查了中和反应和测定物质的组成。根据实验目的和实验原理进行分析。 I 、(1) 氢氧化钠溶液遇酚酞溶液呈红色，氢氧化钠...

下列 4 个图像能正确反映对应变化关系是( )

A

B

C

D

向一定量稀硫酸中加 入 NaOH 溶液

浓硫酸长期暴露在空 气中

向一定量的硫酸溶液 中逐滴滴入氢氧化钡 溶液至过量

相同条件下，加热质

量相等的两份固体，a 为氯酸钾和二氧化锰 的混合物，b 为氯酸 钾

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、在反应开始时，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，混合溶液中水的质量不可能为0，错误；B、浓硫酸长期暴露在空气中，吸收空气中的水，溶质的质量分数逐渐减小，但不能为0，错误；C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡 溶液，溶液中的可自由移动的离子数目不断减少，导电性逐渐减弱，恰好完全反应时，溶液中几乎没有可自由移动的离子，导电性为0，氢氧化钡过...

A﹣H是九年级化学常见的物质，根据它们如下的转化关系，请完成下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：A__________；D_________；溶液I中溶质__________；

（2）写出下列转化的化学方程式：①E→G：_______________________________________；

②G→D：___________________________________________。

A C ； D Cu ； 溶液I中溶质 H2SO4 ( HCl ) 。 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 ； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。(硝酸铜、氯化铜均可) 【解析】（1）A与B能生成D，黑色粉末G与蓝色溶液H也能生成D，故D是金属铜，黑色粉末可以由氧化铁制得，故黑色粉末是铁，则C是二氧化碳，A是碳，B是氧化铜，铁能与I溶液反应生成氢气，故I溶液是酸，可以是硫酸，也可你...

通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是

X

Y

Z

A

CO2

Na2CO3

CaCO3

B

CuO

Cu(NO3)2

Cu(OH)2

C

HCl

BaCl2

NaCl

D

Mg

MgO

MgCl2

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。

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