Question

硫酸常用于金属表面除锈。(原理：Fe₂O₃＋3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O)

(1)把50 g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

(2)要使16 g Fe₂O₃恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

Answer 1

解：(1)溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为x，则有50 g×98%＝(50 g＋x)×10%，解得x＝440 g

(2)设需10%的稀硫酸的质量是y

Fe₂O₃＋3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O

160　　　294

16 g  y×10%

＝

y＝294 g

类型四　综合计算